Практическая работа номер 2 химии 9.

В данном приложении находятся инструкции практических работ для учащихся 9-х классов.

«Практическая работа №1 - 9 кл»

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа №2 - 9 кл»

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа №3 - 9 кл»

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа №5 -9 кл»

Практическая работа №5.

Получение оксида углерода ( IV ) и изучение его свойств.

Цель работы: _________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Оборудование: ________________________________________________________________

Реактивы:

Меры предосторожности: _____________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Ход работы: Оформите результаты работы в виде таблицы

Вывод (заполните пропуски ):

Оксид углерода (IV ) в лаборатории можно получить________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Обнаружены следующие свойства CO 2:

Физические __________________________________________________________________________Химические __________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

При пропускании углекислого газа через известковую воду сначала образуется _____________ карбонат кальция, который ________________ в избытке углекислого газа.

Гидрокарбонат кальция термически ____________________, при нагревании _______________ с образованием ______________________.

Все карбонаты могут вступать в реакцию с ________________ кислотами с образованием _________________, эта реакция является __________________________________________________________________________________.

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа №4 -9 кл»

Практическая работа № 4.(9 класс)

Тема: «Получение аммиака и изучение его свойств»

Цель: Получить аммиак и ознакомиться со свойствами водного раствора аммиака.

Оборудование и реактивы:

Инструкция к выполнению практической работы.

Повторите по учебнику вопросы: получение и свойства аммиака, аммиачной воды и солей аммония. После этого приступайте к работе.

Опыт №1. Получение аммиака .

Соберите прибор для получения аммиака.

В фарфоровую чашечку насыпьте четыре лопаточки хлорида аммония и две лопаточки гидроксида кальция. Смесь перемешайте лопаточкой и насыпьте в сухую пробирку. Закройте её пробкой с газоотводной трубкой и укрепите в лапке штатива (обратите внимание на наклон пробирки со смесью). На газоотводную трубку наденьте сухую пробирку для собирания аммиака и отверстие её закройте ватным тампоном.

Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция слегка прогрейте (2-3 движениями пламени), а затем нагревайте в том месте, где находится смесь. Для обнаружения аммиака поднесите к отверстию перевёрнутой вверх дном пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку. Обнаружив аммиак, поднесите к отверстию пробирки стеклянную палочку, смоченную раствором соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков химический состав образующихся твёрдых частиц (дыма)? Напишите уравнение реакции.

Прекратите нагревание смеси. Пробирку, в которой собран аммиак, осторожно снимите с газоотводной трубки, держа её вверх дном (конец газоотводной трубки сразу же после снятия с неё пробирки с аммиаком закройте кусочком мокрой ваты).

Немедленно закройте отверстие снятой пробирки большим пальцем и опустите в сосуд с водой. Палец отнимите только под водой. Что наблюдаете? Почему вода поднялась в пробирке? Снова закройте пальцем отверстие пробирки под водой и выньте её из сосуда.

Ответьте на вопросы

1. Почему пробирку со смесью веществ для получения аммиака нужно укреплять в лапке штатива наклонно с приподнятым дном?

2. Почему аммиак собирают в перевёрнутую вверх дном пробирку? Какие ещё газы можно собирать таким способом?

3. Как доказать, что в водном растворе аммиака содержатся гидроксид-ионы?

С полученным водным раствором аммиака проделайте следующие опыты.

Изучение свойств водного раствора аммиака

Опыт № 1. В пробирку налейте 2-3мл водного раствора аммиака и добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Каков цвет раствора? Нагрейте этот раствор до кипения. Как изменится окраска раствора? Чем вызвано это изменение?

Опыт № 2. Налейте в пробирку 2-3мл водного раствора аммиака. Добавьте 2-3 капли фенолфталеина и приливайте по каплям раствор серной кислоты до исчезновения малиновой окраски. Почему исчезла окраска? Напишите ионные уравнения реакции.

Составьте отчёт о работе. Сделайте вывод.

Все видеоопыты по данной работе можно посмотреть на сайте Цифровые образовательные ресурсы.

Просмотр содержимого документа
«Практические работы 9 класс оборудование и реактивы»

Практические работы 9 класс

Практическая работа №1

Вариант №1

Цель работы : Решение экспериментальных задач, состоящих из цепочки превращений.

Оборудование : Штатив с пробирками.

Реактивы : Сульфат магния MgSO 4 , щелочь NaOH , хлорид бария ВаCl 2 , серная кислота Н 2 SO 4

MgSO 4 – MgCl 2 – Mg(OH) 2 - MgSO 4

Вывод:

Практическая работа №1

Осуществление цепочки химических превращений металлов

Вариант 2

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работ ы: Решение экспериментальных задач, состоящих из цепочки превращений.

Оборудование : Штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатель для пробирок

Реактивы : Сульфат меди CuSO 4 , щелочь NaOH , серная кислота Н 2 SO 4

CuSO 4 –Cu(OH) 2 – CuO – Cu SO 4

Вывод:

«Практическая работа №2»

Практическая работа №2

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы

Оборудование : Штатив с пробирками.

Реактивы:

Вариант 1

Задание 1.

Вывод:

Задание 2

Вывод:

Задание3.

Вывод:

Практическая работа №2

Получение и свойства соединений металлов

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы : Опытным путем доказать амфотерность алюминия. .

Оборудование : Штатив с пробирками.

Реактивы : AlCl 3 , NaOH , HCl , FeSO 4 , BaCl 2 , K 3 .

Вариант 2

Задание 1. Определить зависит ли результат реакции от порядка сливания реагентов.

Вывод:

Задание 2 . Исследование свойств, полученного Al (OH ) 3 .

Вывод:

Задание3. Доказать качественный состав FeSO 4

Вывод:

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа №3»

Практическая работа №3

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы

Оборудование : штатив с пробирками.

Реактивы : NaOH , K 2 CO 3 , BaCl 2 , индикаторная бумага, H 2 SO 4 , алюминиевая пудра.

Вариант №1

Ход работы

Задача1 . Определить в какой пробирке находится каждое из веществ: NaOH , K 2 CO 3 , BaCl 2 .

Наблюдаем:…

Вывод:

2.Определим индикаторной бумагой пробирку в которой находится щелочь:

Пробирка №1- цвет: …

№2- цвет: …

№3- цвет: …

Вывод: в пробирке № … находится щелочь.

3.Приливаем в пр № … H 2 SO 4

(.).

Вывод: в пробирке № … находится……..

Задача2. Получить NaAlO 2 из Al .

1.Добавим в пробирку с алюминиевой пудрой избыток щелочи:

(Наблюдение, уравнения реакций, выводы .)

Практическая работа №3

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы : научиться опытным путем определять и получать вещества.

Оборудование : штатив с пробирками.

Реактивы : Na 2 SO 4 , CaCO 3 , KCl , BaCl 2 , HCl , железные опилки.

Вариант №2

Ход работы

Задача1 . Определить в какой пробирке находится каждое из веществ: Na 2 SO 4 , CaCO 3 , KCl .

1. Приливаем в каждую пробирку Н 2 О.

Наблюдаем растворение веществ:…

Вывод: в пробирке № … находится ……..

2.Добавим в пробирку HCl :

(Наблюдение, уравнения реакций.)

Вывод: в пробирке № … находится ……..

3.Приливаем в пр № … BaCl 2

(Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)

Вывод: в пробирке № … находится ……..

Задача2 . Получить FeCl 2 из Fe .

Добавим в пробирку с железными опилками HCl :

(Наблюдение, уравнения реакций, выводы .)

Результаты оформить в виде таблицы:

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа №4»

Практическая работа №4

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы : закрепить теоретические знания качественных реакций на практике.

Оборудование: штатив с пробирками, чашка для выпаривания, спиртовка.

Реактивы : индикатор фенолфталеин, AgNO 3 , BaCl 2 , NaOH , H 2 SO 4 , HCl , NaCl , KI , ZnSO 4 .

Ход работы

Задание 1. Определить в какой пробирке находится, каждое из веществ: NaOH , H 2 SO 4 , HCl .(стр.147 №4).

Вывод: пробирке №… находится …..

Задание2. Привести качественные реакции для веществ: NaCl , KI , ZnSO 4 .(стр.147 №6).

Вывод: качественными реактивами на ионы ….. являются ……

Задание 3. Получить из CuO , CuSO 4 , и CuSO 4 ∙5H 2 O .(стр147 №7).

Вывод:

Результаты оформить в виде таблицы:

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа №5»

Практическая работа №5

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы

Оборудование : штатив с пробирками.

Реактивы : NH 4 Cl, NaOH, HCl, CaCO 3 , AgNO 3 , BaCl 2 , Na 2 SO 4 , K 2 CO 3 , Na 2 SiO 3

Вариант 1

Ход работы

Задание 1 . Докажите опытным путем, что состав хлорида аммония входят Cl - и NH 4 +

Вывод:

Задание 2 Na 2 SO 4 , K 2 CO 3 , Na 2 SiO 3 . Определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Вывод:

Результаты оформить в виде таблицы:

Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы : научиться опытным путем определять качественный состав вещества.

Оборудование : штатив с пробирками.

Реактивы : NH 4 Cl, NaOH, HCl, CaCO 3 , AgNO 3 , BaCl 2 , ZnCl 2 , K 2 CO 3 , Na 2 SiO 3

Вариант 2.

Ход работы

Задание 1 . Докажите опытным путем, что состав сульфата аммония входят SO 4 2- и NH 4 + ионы. Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Вывод:

Задание 2 . В пробирках находятся кристаллические вещества: ZnCl 2 , K 2 CO 3 , Na 2 SiO 3 , Определите, какое вещество находится в каждой пробирке Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Вывод:

Результаты оформить в виде таблицы:

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа №6»

Практическая работа №6

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы : научиться опытным путем получать, собирать и распознавать углекислый газ

Оборудование : штатив с пробирками, лучинка, спички

Реактивы : HCl , CaCO 3 .

Вариант 1.

Ход работы

1. Провести опыт получения СО 2

Наблюдения:

2. Составить уравнение реакции, получения СО 2 в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

4. Привести наблюдения на распознавание СО 2

Вывод:

Практическая работа №6

Получение, собирание и распознавание газов

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы : научиться опытным путем получать, собирать и распознавать водород.

Оборудование : штатив с пробирками, спички.

Реактивы : HCl , цинк

Вариант 2.

Ход работы

1.Провести опыт получения Н 2

Наблюдения

2. Составить уравнение реакции, получения Н 2 в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

3. Дать характеристику реакции (обратимость, эндо- экзотермичность, соединения – разложения и т.д.)

4. Привести наблюдения на распознавание Н 2

Оформить результат в виде таблицы:

Вывод:

Практическая работа №6

Получение, собирание и распознавание газов

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы : научиться опытным путем получать, собирать и распознавать кислород.

Оборудование : штатив с пробирками, спички, лучинка.

Реактивы : КМпО 4

Вариант 3.

Ход работы

1.Провести опыт получения О 2

Наблюдения

2. Составить уравнение реакции, получения О 2 в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

3. Дать характеристику реакции (обратимость, эндо- экзотермичность, соединения – разложения и т.д.)

4. Привести наблюдения на распознавание О 2

Оформить результат в виде таблицы:

Вывод:

Просмотр содержимого документа
«Практ 2 изменена»

Практическая работа №2

Получение и свойства соединений металлов

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы : Опытным путем доказать амфотерность алюминия. Доказать качественный состав CaCO 3 .

Оборудование : Штатив с пробирками.

Реактивы: AlCl 3 , NaOH , HCl , CaCL 2 , AgNO 3 , Na 2 СО 3

Вариант 1

Ход работы

Задание 1. Определить зависит ли результат реакции от порядка сливания реагентов.

б) к NaOH добавьте AlCl 3

Задание 2 . Исследование свойств, полученного Al (OH ) 3 .

б) Al (OH ) 3 + NaOH =

Задание3. Доказать качественный состав CaCL 2

Проведите опыт: а) CaCl 2 + ……

б) CaCl 2 + ……..

сделайте вывод, результаты занесите в таблицу:

Практическая работа №2

Получение и свойства соединений металлов

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы

Оборудование : Штатив с пробирками.

Реактивы: AlCl 3 , NaOH , HCl , FeSO 4 , BaCl 2 , K 3 .

Вариант 2

Ход работы

Задание 1. Определить зависит ли результат реакции от порядка сливания реагентов.

Проведите опыт: а) к AlCl 3 добавьте NaOH

б) к NaOH добавьте AlCl 3

Сделайте вывод, результаты занесите в таблицу:

Задание 2 . Исследование свойств, полученного Al (OH ) 3 .

Проведите опыт: а) Al (OH ) 3 + НCl =

б) Al (OH ) 3 + NaOH =

сделайте вывод, результаты занесите в таблицу:

Задание3. Доказать качественный состав FeSO 4

Проведите опыт: а) FeSO 4 + K 3 =

б) FeSO 4 + ……..

сделайте вывод, результаты занесите в таблицу:

Сделайте общий вывод о проделанной работе.

Практическая работа № 1

по теме: « »

Цель работы:

Оборудование:

Ход работы

1. Устройство штатива

2.Устройство спиртовки

3.Посуда

4.Фильтрование

3. вложить в воронку;

«8 класс»

Практическая работа № 1

по теме: « Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами »

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Познакомиться с устройством и основными приемами обращения с лабораторным оборудованием.

Оборудование: Штатив, спиртовка, лабораторная посуда.

Ход работы

1. Устройство штатива (нарисовать штатив, обозначить его составные части)

2.Устройство спиртовки (нарисовать спиртовку, обозначить её составные части)

3.Посуда (нарисовать пробирки, колбы, химический стакан)

4.Фильтрование

1. приготовить фильтровальную бумагу;

2. смочить фильтровальную бумагу;

3. вложить в воронку;

4. жидкость наливают, по стеклянной палочке, направляя её на стенку воронки;

5. фильтрат, стекает по стенке стакана, а не в центр, чтобы не выплёскивался.

Найти в тексте определения фильтрата, осадка и процесса фильтрования.

Практическая работа №2

по теме: « Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание »

Цель: наблюдать физические и химические явления при горении свечи.

Оборудование: предметное стекло, свеча, спички, сухая пробирка, держатель.

Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.

Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 – 1, 5 см.

Предметное стекло вначале прогревают полностью, а затем вносят в зону тёмного конуса горящей свечи.

Первая помощь при ожогах:

Первая помощь при порезах:

Опыт №1. Физические явления при горении свечи.

Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс здесь имеет место?

Опыт №2. Обнаружение продуктов горения в пламени.

Возьмите предметное стекло, закрепите в держателе (т/б ), внесите в зону тёмного конуса горящей свечи и подержите 3 – 5 с. Быстро поднимите стекло, посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось.

Сухую пробирку закрепите в держателе (т/б ), переверните вверх дном и держите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление.

Практическая работа № 3

по теме: « Анализ почвы и воды »

Цель: определить состав почвы, научиться фильтровать и выпаривать жидкость.

Оборудование: две пробирки, воронка, бумажный фильтр, стеклянная палочка, предметное стекло, спиртовка, стеклянный цилиндр с водой, пробка, универсальная индикаторная бумага.

Инструкция по технике безопасности:

Предметное стекло закрепляется в держателе у одного из его краёв аккуратно. При этом учитывается, что стекло – хрупкий материал и может треснуть, если на него сильно надавить.

В процессе выпаривания воды из почвенной вытяжки вначале прогревается всё предметное стекло, а затем капля жидкости на нём.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Опыт №1. Механический анализ почвы.

В пробирку помещена почва. Прилейте к ней воду, объём которой должен быть в 3 раза больше объёма почвы. Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте 1 – 2 минуты. Наблюдайте за осадком частиц почвы и структурой осадков. Опишите и объясните свои наблюдения.

Опыт №2. Получение почвенного раствора и опыты с ним.

Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в чистую пробирку и профильтруйте полученную в первом опыте смесь почвы и воды. Перед фильтрованием смесь не следует встряхивать. Почва останется на фильтре, а собранный в пробирке фильтрат представляет собой почвенную вытяжку(почвенный раствор).

Несколько капель этого раствора с помощью стеклянной палочки поместите на предметное стекло и подержите его над пламенем спиртовки (т/б ) до выпаривания воды. Что наблюдаете? Объясните.

Возьмите универсальную индикаторную бумагу, нанесите на неё стеклянной палочкой почвенный раствор. Сделайте вывод по результатам своих наблюдений.

Практическая работа № 4

по теме: « Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе »

Инструктаж по технике безопасности

Цель: научиться взвешивать на лабораторных весах, определять объем жидкости с помощью мерного цилиндра, приготовлять раствор с определенной массовой долей вещества.

Оборудование и реактивы: химический стакан, палочка для перемешивания, мерный цилиндр, лабораторные весы, разновесы; сахар, вода.

Порядок выполнения работы

Рассчитайте массу сахара и массу воды, необходимые для приготовления необходимого вам раствора используя формул:

m (вещества) = m (раствора) · ω(вещества)

m (H 2 O ) = m (раствора) - m (вещества)
Расчеты приведите в отчете о практической работе.

Определите объем воды, соответствующий вычисленной массе, используя формулу: V = m · ρ. Помните, что для воды ρ = 1 г/мл.
Расчет приведите в отчете о практической работе.

С помощью мерного цилиндра отмерьте вычисленный объем воды. Перелейте воду в химический стакан.

На лабораторных весах взвесьте вычисленную массу сахара. Всыпьте сахар стакан с водой.

Перемешайте содержимое химического стакана до полного растворения сахара.

Сделайте вывод о том, что необходимо для приготовления раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Практическая работа № 5

по теме: « Признаки химических реакций »

Цель: рассмотреть примеры химических реакций и выявить их признаки.

Оборудование: пробирки, медная проволока, спиртовка, оксид меди (II), раствор серной кислоты, мрамор, раствор соляной кислоты, растворы хлорида железа (III) и роданида калия, растворы сульфата натрия и хлорида бария.

Инструкция по технике безопасности:

Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров.Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.

Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.

Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.

Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху.

Соединения меди в виде пыли при попадании на кожу, особенно в местах микротравм, могут вызвать раздражения, привести к аллергии в лёгкой форме.

Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:

Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.

Первая помощь при отравлении солями бария:

Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.

Опыт №1 Прокаливание медной проволоки.

Зажгите спиртовку. Возьмите тигельными щипцами медную поволоку и внесите ее в пламя. Через некоторое время уберите проволоку из пламени. Что наблюдаете?

Опыт №2 Взаимодействие карбоната натрия с соляной кислотой.

Положите в небольшой химический стакан немного карбоната натрия. Налейте в химический стакан столько соляной кислоты, чтобы карбонат натрия покрылся ею. Что наблюдаете?

Зажгите лучину и внесите ее в стакан. Что наблюдаете?

Составьте отчет, заполнив таблицу.

Опыт №3 Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом натрия.

Положите в пробирку немного хлорида аммония. Налейте в пробирку столько раствора гидроксида натрия, чтобы хлорид аммония покрылся ним. Тщательно встряхните. Осторожно понюхайте содержимое пробирки.

Составьте отчет, заполнив таблицу.

Опыт №4 Взаимодействие сульфата меди ( II ) с гидроксидом натрия.

Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида натрия, а затем добавьте в неё 2-3 капли сульфата меди (II ). Что наблюдаете?

Составьте отчет, заполнив таблицу.

Опыт №5 Взаимодействие гидроксида меди ( II ) с соляной кислотой.

К гидроксиду меди (II ) прилейте немного раствора соляной кислоты. Осторожно встряхните. Что наблюдаете?

Составьте отчет, заполнив таблицу.

Опыт №6 Горение спирта

Налейте в чашку 2 мл этилового спирта. Осторожно подожгите его. Что наблюдаете? Составьте отчет, заполнив таблицу.

Опыт №7 Разложение малахита

Насыпьте в пробирку небольшое количество малахита. Нагрейте его в пламени спиртовки. Что наблюдаете?

Составьте отчет, заполнив таблицу.

Практическая работа № 6

по теме: « Свойства кислот, оснований, оксидов и солей »

Цель: осуществить на практике реакции, характеризующие свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; серная кислота , фосфорная кислота , цинк , железо , оксид меди (II ) , гидроксид натрия , нитрат серебра , хлорид бария , карбонат натрия , фосфат натрия , хлорид меди (II ) , фенолфталеин.

Инструктаж по технике безопасности:

Ход работы

Порядок выполнения работы

Опыт 1. Осуществите реакции, характеризующие свойства раствора серной кислоты:

а) кислота + металл = соль + H 2

б) кислота + основный оксид = соль + Н 2 О

в) кислота + основание = соль + Н 2 О

г) кислота + соль = соль + кислота

Опыт 2 . Проделайте реакции, характеризующие свойства хлорида меди (II ):

а) соль + металл = соль + металл

б) соль + щелочь = основание ↓ + соль

в) соль + кислота = соль + кислота

г) соль + соль = соль + соль↓

Составьте уравнения проделанных реакций в молекулярном и ионном виде.

Практическая работа № 7

по теме: « Решение экспериментальных задач »

Цель: экспериментальным путем осуществить поставленные задачи.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; сульфат меди (II ) , гидроксид натрия , хлорид бария , сульфат натрия , сульфат магния , карбонат натрия , соляная кислота , фенолфталеин.

Инструктаж по технике безопасности

Ход работы

Порядок выполнения работы

Опыт 1. Осуществите реакции, схемы которых даны:

а) Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

б) CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2

в) ОН - + Н + = Н 2 О

В таблицу запишите наблюдения и уравнения реакций в молекулярном полном и сокращенном и ионном виде.

Опыт 2. Пользуясь растворами, находящимися на столе, получите:

а) гидроксид меди (II )

б) карбонат магния

Наблюдения запишите в таблицу. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Просмотр содержимого документа
«9 класс»

Практическая работа № 1

по теме: « Осуществление цепочки химических превращений »

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы : Решение экспериментальных задач, состоящих из цепочки превращений.

Оборудование : Штатив с пробирками.

Реактивы (1в.) : Сульфат магния MgSO 4 , щелочь NaOH , хлорид бария ВаCl 2 .

Реактивы (2в.) : Сульфат меди CuSO 4 , щелочь NaOH , соляная кислота HCl , Fe (скрепка).

Вариант 1: MgSO 4 – MgCl 2 – Mg (OH ) 2 - MgSO 4

Вывод:

Вариант 2: CuSO 4 –Cu (OH ) 2 – CuO – Cu

Вывод:

Практическая работа № 2

Описание материала : Представлены разработки всего практического курса по химии в 9 классе (Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Авторы: Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара). Даны образцы оформления практических работ с возможными ответами учеников, инструктивные карточки к практическим работам. Каждая практическая работа сопровождается правилами техники безопасности. Курсивом выделены предполагаемые ответы учащихся.

Список использованной литературы:

1. Учебник: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.; под ред. Н. Е. Кузнецовой. Химия. - М.: Вентана - Граф, 2011.

2. Маршанова Г.Л. Техника безопасности в школьной химической лаборатории. Сборник инструкций и рекомендаций. - М.: Аркти, 2002.

3. Гара Н.Н., Зуева М.В. В химической лаборатории. Рабочая тетрадь для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений. - М.: Вентана - Граф, 2007.

Рисунок 1

Рисунок 2

Рисунок 3

9 класс. Практическая работа № 1. ПОЛУЧЕНИЕ АМФОТЕРНОГО ГИДРОКСИДА И ИССЛЕДОВАНИЕ ЕГО СВОЙСТВ. Ход работы. А) Выполнить опыты и оформить работу. ОПЫТ 1. Получение гидроксида алюминия. В пробирку налить небольшое количество хлорида алюминия и по каплям прилить к нему гидроксид натрия. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Опыт проделать трижды. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 2. Взаимодействие с кислотами. К гидроксиду алюминия аккуратно по каплям прилить раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 3. Взаимодействие со щелочами. К гидроксиду алюминия аккуратно по каплям прилить гидроксид натрия. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 4. Разложение нерастворимых гидроксидов. Аккуратно прогрейте пробирку с гидроксидом алюминия. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы Б) Сделать заключительный вывод по всей работе. В) Убрать рабочее место.

9 класс. Практическая работа № 1. ПОЛУЧЕНИЕ АМФОТЕРНОГО ГИДРОКСИДА И ИССЛЕДОВАНИЕ ЕГО СВОЙСТВ. Р Е А К Т И В Ы И О Б О Р У Д О В А Н И Е. 3 пробирки, асбестовая сетка, колпачок, спички, стакан для мусора, горючее, пробиркодержатель, AlCl3, NaOH, HNO3.

9 класс. Практическая работа № 2. РАСПОЗНАВАНИЕ КАТИОНОВ МЕТАЛЛОВ. Ход работы. А) Выполнить опыты и оформить работу. ОПЫТ 1. Распознавание Na+ На медной проволочке в пламени горелки прогреть кристалличес­ кую соль хлорида натрия. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 2. Распознавание Са2+ В пробирку налить раствор хлорида кальция и прилить к нему раствор карбоната натрия. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 3. Распознавание Ва2+ В пробирку налить раствор хлорида бария и прилить к нему раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 4. Распознавание Аg+ В пробирку налить раствор соляной кислоты и прилить к нему каплю нитрата серебра. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 5. Распознавание Al3+ В пробирку налить раствор хлорида алюминия и прилить к нему по каплям раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 6. Распознавание Fe2+ В пробирку налить раствор хлорида железа (II) и прилить к нему раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 7. Распознавание Fe3+

В пробирку налить раствор хлорида железа (III) и прилить к нему раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы Б) Сделать заключительный вывод по всей работе. В) Убрать рабочее место. 9 класс. Практическая работа № 2. РАСПОЗНАВАНИЕ КАТИОНОВ МЕТАЛЛОВ. Р Е А К Т И В Ы И О Б О Р У Д О В А Н И Е. 6 пробирок, медная проволочка, асбестовая сетка, горючее, колпачок, спички, стакан для мусора, пробиркодержатель, NaCl (крист.), CaCl2, Na2CO3, BaCl2, H2SO4, AgNO3, HCl, AlCl3, NaOH, FeCl2, FeCl3.

9 класс. Практическая работа № 3. ОСУЩЕСТВЛЕНИЕ ПРАКТИЧЕСКИМ ПУТЁМ ЦЕПОЧЕК ПРЕВРАЩЕНИЙ. 1 вариант. CuSO4  Cu(OH)2  Cu(NO3)2  CuO Реактивы и оборудование: асбестовая сетка, колпачок, горючее, спички, стакан для мусора, пробиркодержатель, 3 пробирки, CuSO4, NaOH, HNO3. 2 вариант. AlCl3  Al(OH)3 Al2(SO4)3  Na Реактивы и оборудование: 3 пробирки, AlCl3, NaOH, H2SO4. 3 вариант. FeSO4  Fe(OH)2  FeO  FeCl2 Реактивы и оборудование: асбестовая сетка, колпачок, горючее, спички, стакан для мусора, пробиркодержатель, 3 пробирки, FeSO4, NaOH, HCl. 4 вариант. Fe2(SO4)3  Fe(OH)3 FeCl3

 Fe2O3 Реактивы и оборудование: асбестовая сетка, колпачок, горючее, спички, стакан для мусора, пробиркодержатель, 3 пробирки, Fe2(SO4)3, NaOH, HCl. 9 класс. Практическая работа № 8. РАСПОЗНАВАНИЕ ВАЖНЕЙШИХ АНИОНОВ. Ход работы. А) Выполнить опыты и оформить работу. ОПЫТ 1. Распознавание Cl­­ К раствору хлорида натрия прилить небольшое количество нитрата серебра. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 2. Распознавание SO4 В пробирку налить раствор сульфата натрия и прилить к нему раствор хлорида бария. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. 2­­ Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 3. Распознавание СО3 В пробирку налить раствор карбоната натрия и прилить к нему раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. 2­­ Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 4. Распознавание РО4 В пробирку налить раствор фосфата натрия и прилить к нему каплю нитрата серебра. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. 3­­ Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 5. Распознавание SiO3 В пробирку налить раствор силиката натрия и прилить к нему по каплям раствор серной кислоты.. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. 2­­

Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 6. Распознавание I­­ В пробирку налить раствор иодида натрия и прилить к нему раствор нитрата серебра. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 7. Распознавание Br­­ В пробирку налить раствор хлорида бромида натрия и прилить к нему раствор нитрата серебра. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ­­ ОПЫТ 8. Распознавание NO3 В пробирку налить небольшое количество нитрата натрия и прилить к нему небольшое количество концентрированной серной кислоты и медь. Аккуратно подогрейте пробирку. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 9. Распознавание S2­­ В пробирку налить раствор сульфида натрия и прилить к нему раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 10. Распознавание ОН­­ На индикаторную бумажку капнуть каплю гидроксида натрия. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы Б) Сделать заключительный вывод по всей работе. В) Убрать рабочее место.

9 класс. Практическая работа № 8. РАСПОЗНАВАНИЕ ВАЖНЕЙШИХ АНИОНОВ. Р Е А К Т И В Ы И О Б О У Д О В А Н И Е. 9 пробирок, индикаторная бумага, стакан с водой, стеклянная палочка, асбестовая сетка, горючее, спички, стакан для мусора, колпачок, пробиркодержатель, NaCl, Na2SO4, Na2CO3, Na3PO4, Na2SiO3, NaI, NaBr, NaNO3, Na2S, NaOH, AgNO3, BaCl2, H2SO4, H2SO4 (конц.), Cu.

9 класс. Практическая работа № 9. РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ. Опыт 1. Получить нитрат меди (II) двумя различными способами. Записать уравнения реакций в молекулярной и ионных формах. Результаты опытов оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы Опыт 2. Доказать качественный состав кислот: 1 вариант: соляная кислота 2 вариант: серная кислота 3 вариант: фосфорная кислота. Записать уравнения реакций в молекулярной и ионных формах. Результаты опыта оформить в таблицу.

Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы Опыт 3. Практическим путём осуществить цепочку превращений: Mg Записать уравнения реакций в молекулярной и ионных формах. Результаты опытов оформить в таблицу. Mg(OH) MgCl Mg(NO 3)2 → 2 → → 2 Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы  Сделать заключительный вывод по работе.  Убрать рабочее место. 9 класс. Практическая работа № 9. РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ. О Б О Р У Д О В А Н И Е И Р Е А К Т И В Ы. CuO, HNO3, CuCl2, NaOH, Mg, HCl, 1 вариант: индикаторная бумага, стакан с водой, стеклянная палочка, AgNO3. 2 вариант: индикаторная бумага, стакан с водой, стеклянная палочка, BaCl2, H2SO4. 3 вариант: индикаторная бумага, стакан с водой, стеклянная палочка, AgNO3, H3PO4.