Задача 7.1. Установите молекулярную формулу монохлоралкана, содержащего 38,38% хлора. Приведите графические формулы и названия всех соединений, отвечающих данной формуле.
Решение:
М(R + R 1) = 60 - 12 - 32 = 16г / моль, следовательно, радикалами могут быть только атом Н и метил СН 3 .
Формула эфира НСООСН 3
Задача 7.8. При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу амина и назовите его.
Решение:
1. Стехиометрическая схема реакции горения амина:
2. Определяем количество вещества амина и его молярную массу:
n(RNH 2) = 1 / 2n(N 2) = 2,24 / 22,42 = 0,05моль
М(RNH 2) = 9 / 0,05 = 45г / моль
3. Находим молярную массу радикала:
М(R) + 14 + 2 = 45 М(R) = 29г / моль
Формула амина С 2 Н 5 NH 2
Задача 7.9. Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, содержащего 57,69% углерода.
Решение:
1. Общая формула предельного двухатомного спирта C n H 2 n (OH) 2
2. ω(С) = 12n / 12n + 2n + 34 = 0,5769 n = 5 C 5 H 10 (OH) 2
Задача 7.10. При сгорании органического бескислородного соединения выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 2 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу органического соединения.
Решение:
1. n(CO 2) = 4,48 / 22,4 = 0,2
n(H 2 O) = 3,6 / 18 = 0,2
- При взаимодействии 1,48 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 224 мл этилена (н.у.). Определите молекулярную формулу спирта.
Показать 1) 2C n H 2 n +1 OH + 2Na → 2C n H 2 n +1 ONa + H 2
2) C 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6 n(C 2 H 4)= 0,224/22,4 = 0,01 моль.
По уравнению (2) n(C 2 H 4) = n(H 2).
По уравнению (1) n(C n H 2 n +1 OH) = 2n(H 2)= 0,02 моль.
M(C n H 2 n +1 OH) = m/n = 1,48/0,02 = 74 г/моль.
M(C n H 2 n +1 OH) = 14n+18
14n+18 = 74
n= 4
C 4 H 9 OH — бутанол - При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Определите общую формулу соединения и истинную формулу вещества.
Показать N x H y + 0,25yO 2 → 0,5yH 2 O + 0,5xN 2
M(H x N y)= D H 2 * 2 = 16*2 = 32 г/моль.
Т.к объемы кислорода и азота равны, то 0,25y=0,5x
y=2x => x: y= 0.25: 0,5 = 1: 2
простейшая формула NH 2
M(NH 2) = 16 г/моль
M(H x N y)= D H 2 * 2 = 16*2 = 32 г/моль. – вдвое больше молярной массы простейшей формулы =>
Истинная формула N 2 H 4 - Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.
- Установите молекулярную формулу монохлоралкана, содержащего 38,38% хлора. Приведите графические формулы и названия всех соединений, отвечающих данной формуле.
Показать ω(Сl) = M(Cl)/M(С n H 2 n +1 Cl)
M(С n H 2 n +1 Cl) = 35,5/0,3838 = 92,5 г/моль.
M(С n H 2 n +1 Cl) = 14n+ 36,5 г/моль.
14n+ 36,5 = 92,5
n= 4 => молекулярная формула C 4 H 9 Cl – хлорбутан - При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.
Показать R 1 –NH–R 2 + O 2 → CO 2 + H 2 O +N 2
n(N 2)=V/Vm= 2,24/22,4 = 0,1 моль => n(N)=0,2 моль
n(СО 2)=V/Vm= 8,96/22,4 = 0,4 моль => n(С) = 0,4моль
n(С) : n(N) =0,4: 0,2 = 2: 1 => молекулярная формула вторичного амина CH 3 NHCH 3 — диметиламин. - При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.
- При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу амина, приведите его название.
- При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана.
- При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его структурную формулу и название.
- При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его название и структурную формулу.
- При взаимодействии одного и того же количества алкена с галогенами образуется соответственно 11,3 г дихлорпроизводного или 20,2 г дибромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его название и структурную формулу.
- Установите молекулярную формулу алкена, не имеющего геометрических изомеров, если известно, что 1,5 г его способны присоединить 0,6 л (н.у.) водорода. Запишите названия алкенов, удовлетворяющих условию задачи.
- При взаимодействии первичного одноатомного спирта, содержащего 60% углерода и 13,3% водорода, с органической кислотой образовалось вещество, плотность паров которого по водороду равна 58. Определите молекулярную формулу каждого из веществ, участвующих в реакции, и дайте им названия.
- Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11 % брома.
- Установите молекулярную формулу алкена, гидратацией которого получается спирт, пары которого в 2,07 раза тяжелее воздуха.
- Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе.
- Масса неизвестного объёма воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объёма газообразного алкана 0,246 г (при одинаковых условиях). Определите молекулярную формулу алкана.
- Органическое вещество массой 1,875 г занимает объём 1 л (н.у.). При сжигании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г СО2 и 5,4 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.
- Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Определите формулу кислоты.
- Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответственно, или 56,5 г дихлорпроизводного, или 101 г дибромпроизводного.
- В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5,58 г смеси СО2 и Н2О. Количества веществ СО2 и Н2О в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,8125.
- Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 0,5 г его способны присоединить 200 мл (н.у.) водорода.
- Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,5 г его способны присоединить 600 мл (н.у.) хлороводорода.
- При взаимодействии 22 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
- При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
Показать С n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = С n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2
n(CO 2) =5,6: 22,4 = 0,25 моль
n(CO 2) = n(С n H 2n+1 COOH) = 0,25 моль
М(С n H 2 n+1 COOH) = 25,5/0,25 = 102 г/моль
М(С n H 2n+1 COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 102
Молекулярная формула – C 4 H 9 COOH
- Установите молекулярную формулу третичного амина, если известно, что при его сгорании выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота.
- При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Установите молекулярную формулу этого амина.
- Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.
- Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.
- Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.
- Установите молекулярную формулу алкина, относительная плотность паров которого по воздуху 1,862.
- При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л СО2 (н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.
- При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.
- При полном сгорании 0,59 г некоторого предельного первичного амина выделилось 0,112 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу этого амина.
- При сгорании 1,8 г некоторого первичного амина выделилось 0,448 л (н.у.) азота. Определите молекулярную формулу этого амина.
- При сгорании бескислородного органического вещества образовалось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 3,65 г хлороводорода. Определите молекулярную формулу сгоревшего соединения.
- Некоторая предельная карбоновая одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.
- Сложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.
- При сгорании амина выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Установите молекулярную формулу этого амина.
- Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, кальциевая соль которой содержит 30,77% кальция.
- При взаимодействии 22 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.
- При взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.
- При взаимодействии 30 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.
- Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что в результате присоединения хлора к 1,008 л (н.у.) алкена образуется 5,09 г дихлорпроизводного.
- В результате реакции предельного двухатомного спирта массой 30,4 г с избытком металлического натрия получено 8,96 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
- При взаимодействии 8,96 л (н.у.) бромоводорода с равным объёмом газообразного амина получен продукт массой 50,4 г. Определите молекулярную формулу амина.
- В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия получено 24,38 г карбоната натрия и газообразное органическое вещество массой 6,9 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
- В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия массой 4,8 г получили карбонат натрия и газообразное органическое вещество массой 3,6 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
- В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия получено 46,64 г карбоната натрия и газообразное органическое вещество массой 19,36 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
- В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия массой 14 г получили карбонат натрия и газообразное органическое вещество массой 15,4 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
- При щелочном гидролизе 37 г некоторого сложного эфира получено 49 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу сложного эфира.
- Предельный одноатомный спирт обработали хлороводородом. В результате реакции получили галогенопроизводное массой 39,94 г и 6,75 г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
Вариант 7
1. Реакцию Кучерова широко применяют для получения ацетальдегида в
заводских масштабах. Какое количество этого альдегида можно получить из
100 кг технического кальция, содержащего 20% примесей, если выход
альдегида составляет 80?
2. Какое количество йодоформа можно получить из 200 кг ацетона?
Напишите уравнение реакции.
3. Массовые доли углерода, водорода и кислорода в альдегиде составляют
соответственно 62,1%, 10,3% и 27,6%. Какой объем водорода потребуется
для гидрирования этого альдегида массой 14,5 г до спирта? Объем
рассчитайте при нормальных условиях.
4. При окислении некоторого кислородсодержащего органического вещества
массой 1,8 г аммиачным раствором оксида серебра, получили серебро массой
5,4 г. Какое органическое вещество подвергнуто окислению?
Вариант 8
1. Массовая доля выхода продукта реакции при окислении этанола объемом
120 мл (ρ = 0,8) составляет 90%. Вычислите массу, количество вещества и
число молекул образовавшегося альдегида.
2. Какое количество ацетона получится из 1 т уксуснокислого кальция?
3. Какой объем формальдегида надо растворить в воде массой 300 г для
получения формалина с массовой долей формальдегида 40%? Объем
рассчитайте при нормальных условиях. Какая масса формалина будет
получена?
403
4. При взаимодействии этанола массой 13,8 г с оксидом меди (II) массой 28 г
получили альдегид, масса которого составила 9,24 г. Определите выход
продукта реакции.
Вариант 9
1. Какой объем воздуха и какая масса метилового спирта понадобилась для
получения формалина массой 4 т с массовой долей формальдегида 40% при
окислении метилового спирта?
2. Какую массу известняка необходимо обжечь, чтобы карбидным способом
получить ацетилен, которого хватило бы для синтеза раствора ацетальдегида
массой 1800 кг с массовой долей 25%?
3. При взаимодействии предельного альдегида массой 5,8 г с избытком
гидроксида меди (II) при нагревании образовалось 14,4 г осадка оксида меди
(I). Установите молекулярную формулу альдегида.
4. При окислении этанола образовался альдегид с 80% выходом. При
взаимодействии такой же массы этанола с металлическим натрием выделился
водород, занимающий при нормальных условиях 2,8 л (выход
количественный). Определите массу образовавшегося альдегида в первой
реакции.
Вариант 10
1. При окислении этаналя выделилось 2,7 г серебра. Вычислите, сколько
литров ацетилена потребовалось для получения необходимой массы этаналя
(н. у.)?
2. Из н-бутилового спирта трехстадийным синтезом, получен
метилэтилкетон. Какое количество кетона можно получить из 0,74 кг
исходного спирта, если выход продуктов реакции на каждой стадии
составляет 50%?
404
3. Для количественного окисления 4,6 г эквимолекулярной смеси двух
одноатомных спиртов в альдегиды потребовалось 7,96 г оксида меди (II).
Определите строение исходных спиртов, если при взаимодействии
образовавшейся смеси альдегидов с аммиачным раствором оксида серебра
выделилось 32,4 г осадка.
4. Из карбида кальция массой 7,5 г, содержащего примеси (массовая доля
примесей равна 4%), получили ацетилен, который был превращен в альдегид
по реакции Кучерова. Какая масса серебра выделится при взаимодействии
всего полученного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра?
Вариант 11
1. Эффективным способом синтеза уксусного альдегида является прямое
окисление этилена в присутствии хлорида палладия. Какой объем этилена
расходуется на получение альдегида массой 352 кг, если массовая доля
выхода альдегида составляет 95% от теоретического?
2. При взаимодействии порции этанола с натрием собрано 7,84 л (н. у.) газа.
Найдите массу альдегида, образующегося при окислении такой же порции
спирта, если практический выход во второй реакции равен 72,6%.
3. Некоторое органическое соединение А - продукт обработки водой
соединения Б (массовый состав: 37,7% С, 6,3% Н, остальное Сl; 12,7г
соединения в состоянии пара занимают объем 2,24 л при н. у.) - при
восстановлении водородом переходит во вторичный спирт В. Выведите
химические формулы соединений А, Б, В, назовите их.
4. При окислении 100 г раствора формальдегида и этанола в воде
перманганатом калия, образовалось 30 г карбоновой кислоты и газ, который
при пропускании в избыток баритовой воды дает 20 г осадка. Определите
массовую долю формальдегида и спирта в исходном растворе.
405
Вариант 12
1. Сколько 58% водного раствора ацетона можно получить окислением 1 т
вторичного пропилового спирта (без учета потерь)? Напишите уравнение
реакции.
2. При взаимодействии пентана-3 с гидразином образуется гидразон. Сколько
взять кетона для получения 30кг продукта, если выход его составляет 70% от
теоретического?
3. Эквивалентная смесь ацетилена и формальдегида полностью реагирует с
69,6 г Аg2O, растворенного в аммиаке. Определите состав исходной смеси.
4. Какое количество вещества формальдегида содержится в растворе
объемом 3 л и плотностью 1,06 г/мл, массовая доля СН2О в котором равна
20%?
Вариант 13
1. Ацетон используется в промышленности в качестве растворителя
лакокрасочных материалов. Какая масса пропанола-2 расходуется на
получение ацетона объемом 700 л (ρ = 0,793), если массовая доля выхода
ацетона составляет 89% от теоретического?
2. Смесь массой 21 г (82,9% альдегид, остальное спирт) полностью реагирует
с 69,6 г оксида серебра(I) в аммиачном растворе. Установите названия
компонентов смеси, если их молекулы содержат одинаковое число атомов
углерода и спирт можно получить из альдегида (и наоборот).
3. Формальдегид, полученный при дегидрировании метанола, растворили в
воде и получили 100 г раствора с массовой долей 9%. Какая масса метанола
была израсходована?
4. Какая масса раствора с массовой долей ацетальдегида 20% образуется,
если альдегид получили с выходом 75% из ацетилена объемом 6,72 л (н. у.)
по реакции Кучерова?
406
Вариант 14
1. Сколько граммов изопропилового спирта потребуется для получения
путем окисления 87 г кетона, если выход его составляет 90% от
теоретического?
2. При каталитическом гидрировании 26 г смеси метаналя и этаналя
расходуется 16,8 л (н. у.) газа. Установите мольный состав исходной смеси.
3. Некоторый кетон массой 1,856 г в виде пара при 27ºС и давлении 740 мм
рт. ст. занимает объем 0,809 л. Определите относительную молекулярную
массу кетона, выведите его форму назовите кетон.
4. Смесь газов, образовавшихся при термическом разложении 33,6 г метана,
пропустили в избыток аммиачного раствора Аg2О, при этом объем смеси
газов уменьшился на 20%. Какой объем метана превратился в ацетилен?
Какую массу ацетальдегида можно было бы получить из образовавшегося
ацетилена, если выход в реакции Кучерова 70%?
3. Карбоновые кислоты и сложные эфиры
Вариант 1
1. Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой
кислоты, натриевая соль которой содержит 37,5% углерода.
2. Метанол, какой массы, может вступить в реакцию этерификации с 50 г
84% раствора уксусной кислоты?
3. Какое количество кислоты и спирта требуется для получения 150 г
изовалерианоизоамилового эфира (яблочной эссенции), если выход
составляет 80% от теоретического?
4. Рассчитайте массу глицерина, полученного при гидролизе 1 т
технического жира, образованного глицерином и стеариновой кислотой,
если степень чистоты жира равна 89% (по массе), а практический выход
продукта составляет 76%.
407
Вариант 2
1. Какова масса 20% раствора муравьиной кислоты, необходима для
нейтрализации 0,1 моль гидроксида натрия?
2. Чему равна масса уксусной кислоты, необходимая для получения 2 моль
метилацетата, если выход эфира от теоретически возможного составляет
50%?
3. Водный 0,1М раствор монохлоруксусной кислоты имеет рН = 2,92.
Определите степень диссоциации (в %) кислоты.
4. На полную нейтрализацию 9,62 г смеси уксусной и муравьиной кислот и
уксусного альдегида израсходовано 42,68 мл 16% раствора гидроксида калия
с плотностью 1,148г/мл. При обработке исходной смеси аммиачным
раствором оксида серебра (I) выпал осадок; на полный перевод в раствор
этого осадка пошло 48 г 63% азотной кислоты. Определите массовый состав
(в %) исходной смеси кислот с альдегидом.
Вариант 3
1. Какой объем метана потребуется для синтеза 30 кг муравьиной кислоты
путем окисления, при выходе продукта 50% (н. у)?
2. Какова массовая доля растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 40 г ацетата натрия в 200 г воды?
3. Установите молекулярную формулу предельной карбоновой кислоты,
натриевая соль которой содержит 33,82% металла.
4. Имеются 96% водный раствор этилового спирта и 85% раствор уксусной
кислоты. Определите массы (в граммах) этих растворов, необходимые для
синтеза 35,2 г сложного эфира (практический выход 80%).
Вариант 4
1. Сколько потребуется уксусной кислоты для получения 118,8 г этилацетата
при 90% его выходе?
408
2. Установите формулу предельной карбоновой кислоты, метиловый эфир
которой содержит 9,09% водорода.
3. При взаимодействии этилена с окисью углерода и водой при 300 - 400ºС и
100 атм в присутствии катализатора образуется кислота. Какой объем
этилена потребуется, чтобы по этому способу получить 1 тонну пропионовой
кислоты?
4. Для получения бензойной кислоты окислили 32,4 г бензилового спирта.
Окислителя оказалось недостаточно, поэтому образовалась смесь продуктов
окисления. Для анализа полученную смесь обработали сначала избытком
NaHCO3, при этом выделилось 4,48 л СО2, а затем избытком аммиачного
раствора Ag2O, причем образовалось 10,8 г осадка. Определите массовые
доли продуктов окисления в смеси.
Вариант 5
1. Сколько литров природного газа (н. у.) потребуется для получения 64,4 кг
муравьиной кислоты путем каталитического окисления метана? В природном
газе содержится 98% метана по объему.
2. Из технического карбида кальция (степень чистоты 74% по массе)
синтезирована уксусная кислота, на нейтрализацию которой пошло 200 мл
5,5 М раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,2 г/мл). Какая масса
(в граммах) технического реагента истрачена?
3. В 1 л 0,05 М водного раствора монохлоруксусной кислоты содержится
0,002 г катиона водорода. Рассчитайте степень диссоциации (в %) кислоты.
4. При полном окислении 3,84 г органического соединения получено 2,24 л
(н. у.) углекислого газа, 1,8 мл воды и 0,02 моль карбоната натрия. Каковы
формула и название соединения?
Вариант 6
1. При взаимодействии 20% раствора уксусной кислоты массой 120 г с
метиловым спиртом образовался сложный эфир. Какая масса метанола
вступила в реакцию?
409
2. Порцию магния массой 5 г обработали 105 мл 10% муравьиной кислоты
(плотность раствора 1,03 г/мл). Найдите: объем (н. у.) выделившегося газа,
массовую долю соли в отфильтрованном (после окончания реакции)
прозрачном растворе.
3. На гидрирование (по двойной связи) порции олеиновой кислоты,
полученной омылением жира, затрачено 14,56 м3
(н. у.) газа. Вычислите
массу взятого жира, если он содержит 8% инертных примесей.
4. Бромированием СnН2n+2 получили 9,5 г монобромида, которой при
обработке разбавленным раствором NaOH превратился в
кислородсодержащее соединение. Пары его с воздухомпропущены над
раскаленной медной сеткой. При обработке образовавшегося при этом
нового газообразного вещества избытком аммиачного раствора Ag2O
выделилось 43,2 г осадка. Какой углеводород был взят и в каком количестве,
если выход на стадии бромирования 50%, остальные реакции проходят
количественно.
Вариант 7
1. Сколько двууглекислой соды необходимо для нейтрализации 50 г 30%
раствора муравьиной кислоты?
2. Порция смеси металлов массой 20 г, содержащая 40% меди (по массе,
остальное магний), обработана избытком уксусной кислоты. Определите
массовую долю (в %) соли в конечном растворе, после фильтрования
которого, его масса оказалась равной 355 г.
3. Трехстадийный синтез 33л этилацетата (плотность 0,8 кг/л) из этилена
протекал с практическим выходом 50% (I стадия), 80% (II стадия) и 75% (III
стадия). Найдите затраченный объем (н. у.) исходного алкена.
4. Для получения уксусной кислоты в качестве исходного вещества был
использован технический карбид кальция, содержащий 4% примесей. Какая
масса СаС2 была израсходована, если на нейтрализацию полученной
410
уксусной кислоты потребовалось 224 г 20% раствора КОН? (Реакция
Кучерова протекает с выходом 80%).
Вариант 8
1. Сколько водорода (н. у.) можно получить из 30г уксусной кислоты и 24 г
магния, если известно, что 20% водорода теряется?
2. Муравьиная кислота разлагается концентрированной серной кислотой на
угарный газ и воду, а щавелевая кислота в подобных условиях - на угарный и
углекислый газы и воду. Из некоторой смеси этих кислот получили 0,672 л
(н. у.) смеси оксидов углерода, которую пропустили через известковую воду.
Выпал 1 г осадка. Установите массовую долю (в %) щавелевой кислоты в
смеси кислот.
3. Для полного омыления 22,2 г сложного эфира одноосновной карбоновой
кислоты израсходован 10% раствор едкого натра с плотностью 1,1 г/мл и
объемом 136,5 мл (взят с 25% избытком). Укажите эфир-реагент (два
возможных варианта).
4. 26,8 г смеси двух одноосновных карбоновых кислот растворили в воде.
Половину раствора обработали избытком аммиачного раствора оксида
серебра, при этом выделилось 21,6 г серебра. На нейтрализацию всей смеси
кислот потребовалось 0,4 моль NaOH. Определите структурные формулы
кислот и их количества в смеси (в граммах).
Вариант 9
1. Сколько стеарата кальция получится, если 28,4 г стеариновой кислоты
сплавить с достаточным количеством негашеной извести?
2. Норма расхода сырья для получения 1 т уксусноэтилового эфира
составляет 0,85 т уксусной кислоты и 0,652 т этилового спирта (в пересчете
на 100%). Вычислите выход сложного эфира в процентах от теоретического.
3. Безводную муравьиную кислоту массой 69 кг с выходом 69% получают из
формиата натрия действием H2SО4, а формиат - по реакции NaOH с угарным
газом (при нагревании, под давлением). Определите необходимый объем (н.
у.) газа.
411
4. Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации
200 г 9% раствора уксусной кислоты.
Вариант 10
1. Какое вещество и какой массой образуется при действии хлора на
уксусную кислоту массой 1,2 т?
2. При взаимодействии 0,76 г бензилового спирта с 0,28 г муравьиной
кислоты образуется продукт с запахом жасмина. Найдите массу продукта,
если потери в синтезе составляют 20%.
3. При окислении предельного одноатомного спирта ROH получена
карбоновая кислота с выходом 80%. При действии на нее избытка Zn
выделилось 4,48 л водорода. Какая кислота и какой массы была получена?
Сколько и какого спирта потребовалось для реакции, если при дегидратации
исходного спирта образуется изобутилен?
4. При нагревании 25,8 г смеси этилового спирта и уксусной кислоты в
присутствии Н2SO4 получено 14,08 г сложного эфира, а при сжигании такой
же массы исходной смеси образовалось 23,4 г воды. Найдите массовую долю
исходной смеси и рассчитайте выход сложного эфира.
Вариант 11
1. При гидрировании акриловой кислоты массой 14,4 г был использован
водород, полученный при частичном крекинге метана объемом 4 л (н. у.).
Какая масса пропионовой кислоты образовалась и какое из исходных
веществ взяли в избытке?
2. Сколько уксусноэтилового эфира можно получить из 30 г уксусной
кислоты, приняв выход эфира равным 85% от теоретического?
3. Смесь бутилового спирта и пропионовой кислоты обработали избытком
водного раствора NaHCO3. Объем выделившегося при этом СО2 в 15 раз
меньше объема СО2, образовавшегося при полном сгорании такого же
количества исходной смеси. Найдите массовую долю исходной смеси
соединений, если для ее сжигания требуется 48,16 л О2.
412
4. Вычислите объем водорода (н. у.), который выделится при действии
магния массой 60г на уксусную кислоту.
Вариант 12
1. Какова масса продукта реакции (при 80% выходе), полученного при
взаимодействии 40% раствора уксусной кислоты объемом 240 мл (ρ = 1,05
г/см3
) и 90% метанола объемом 120 мл (ρ = 0,7 г/см3
)?
2. Один моль первичного одноатомного спирта ROH окислили в
соответствующую карбоновую кислоту. Такое же количество ROH подвергли
дегидратации, затем гидратации, в результате чего получили изомерный
исходному спирт. Из этого спирта и кислоты образовался сложный эфир, при
полном сжигании которого получили 67,2 л СО2. Какое строение имеет
сложный эфир, если его выход в реакции этерификации составляет 50%,
остальные реакции протекают количественно?
3. Смесь бензойной кислоты и фенола обработали бромной водой до
прекращения обесцвечивания, на что пошло 1,5 кг бромной воды с ω(Вr2) =
3,2%, затем 10% водным раствором NаОН (ρ = 1,11 г/мл) объемом 180,2 мл.
Найдите массовые доли кислоты и фенола в исходной смеси.
4. Сколько молей кальцинированной соды потребуется для реакции со
стеариновой кислотой массой 28,4 г и какое количество стеарата натрия
получится?
Вариант 13
1. При реакции этерификации прореагировал 80% раствор метилового спирта
массой 30 г и метакриловая кислота СН2=С(СН3)-СООН количеством
вещества 0,6 моль. Какова масса полученного эфира (метилметакрилата)?
2. Для полного гидролиза смеси этиловых эфиров уксусной и пропионовой
кислот потребовалось 40 г 20% раствора NaOH. При сжигании такого же
количества исходных веществ образовалось 20,16 л СО2. Определите
массовые доли эфиров в смеси.
413
3. Имеется три пробирки с олеиновой кислотой, стеариновой кислотой,
глицерином. Какими химическими реакциями можно определить каждое из
перечисленных веществ? Какая масса глицерина потребуется для получения
89 г тристеарата глицерина?
4. Выведите молекулярную формулу органического вещества, если известно,
что ω(С) = 48,65%; ω(О) = 43,24%; ω(Н) = 8,11%, а относительная плотность
паров этого вещества по воздуху равна 2,55.
Вариант 14
1. Какое количество уксусной кислоты было взято для приготовления
уксусноэтилового эфира, если последнего было получено 70,4 г, что
составило 80% от теоретического выхода?
2. Рассчитайте массу глицерилтриацетата - продукта реакции между
уксусной кислотой и избытком глицерина, если при действии карбоната
натрия на такое же количество уксусной кислоты выделяется 20,16 л (н. у.)
газа.
3. При взаимодействии 30,5 г бензойной кислоты со спиртом ROH получено
27,2 г сложного эфира. Какой спирт был взят, если реакция протекает с
выходом 80%?
4. Смесь пропилового спирта и уксусной кислоты обработали избытком
металлического цинка. Выделившийся при этом газ полностью
прореагировал с 15 мл изопрена (ρ = 0,68 г/мл), превратив его целиком в
метилбутен. Найдите массовую долю компонентов исходной смеси, если
известно, что в присутствии концентрированной серной кислоты
образовалось 16,32 г соответствующего сложного эфира (считать, что
реакция этерификации прошла на 80%).
414
Часть VI Углеводы
Вариант 1
1. В солнечный день за счет фотосинтеза зеленое растение поглощает из
воздуха 5 г диоксида углерода на 1 м2
площади своей листвы. Рассчитайте
массу (в граммах) глюкозы, которую накопит за день подсолнечник, листовая
поверхность которого составляет 1,4 м
2
.
2. Сколько граммов глюкозы было подвергнуто спиртовому брожению,
протекавшему с выходом 80%, если для нейтрализации образовавшегося при
этом СО2(IV) потребовалось 65,57 мл 20% раствора гидроксида натрия
(плотность рана 1,22)? Сколько граммов гидрокарбоната натрия при этом
образовалось?
3. Из 100 г глюкозы получили 160 г пентаацетата глюкозы. Вычислить выход
в процентах.
4. Какое соединение и в каком количестве образуется при действии
уксусного ангидрида (взятого в избытке) на 1 кг глюкозы?
Вариант 2
1. Некоторое органическое соединение массой 27 г, содержащее кислород,
полностью реагирует с 34,8 г оксида серебра(I) в аммиачном растворе. При
сжигании того же соединения объемом (в литрах, н. у.) затраченного
кислорода и полученного углекислого газа совпадают. Установите название
соединения.
2. Какая масса глюкозы образуется из крахмала массой 22 т, если массовая
доля выхода глюкозы составляет 90% от теоретического?
3. При гидролизе крахмала массой 324 г с выходом 80% получили глюкозу,
которую подвергли спиртовому брожению. Выход продукта брожения
составил 75%. В результате осуществления процесса образовался водный
415
раствор спирта массой 600 г. Определите массовую долю этанола в
полученном растворе.
4. В результате брожения глюкозы получено 115 г спирта. Какой объем
займет при нормальных условиях образовавшаяся при этом двуокись
углерода?
Вариант 3
1. Сахарозу подвергают гидролизу в кислотной среде, а образующуюся
глюкозу - молочнокислому брожению. Получают 54 г кислоты с выходом
80%. Какая масса (в граммах) сахарозы затрачена?
2. В результате спиртового брожения глюкозы получили этанол,
который окислили до кислоты. При действии избытка
гидрокарбоната калия на всю полученную кислоту выделился газ
объемом 8,96 л (н. у.). Определите массу глюкозы, подвергнутую
брожению.
3. Из крахмала массой 8,1 г получили глюкозу, выход которой составил 70%.
К глюкозе добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра. Какая
масса серебра образовалась при этом?
4. Из 100 г мелких древесных опилок (60%, клетчатки) в результате
гидролиза при нагревании с концентрированным раствором серной кислоты
получили 36 г глюкозы. Вычислите выход продукта в процентах.
Вариант 4
1. При спиртовом брожении глюкозы образовалось 460 г органического
продукта. Какова масса (в граммах) глюкозы, вступившей в реакцию?
Рассчитайте также объем (н. у.) выделившегося газа.
2. Массовая доля крахмала в картофеле составляет 20%. Какая масса
глюкозы может быть получена из картофеля массой 1620кг, если выход
продукта равен 75%?
416
3. Для количественного определения альдоз в присутствии кетоз используют
реакцию с йодом и щелочью. Напишите уравнение реакции и вычислите
весовое количество глюкозы, находящейся в растворе, если в реакцию
вступило 0,254г йода.
4. Из 100 г чистой ваты (95% клетчатки) получили 60 г октаацетата
целлобиозы. Вычислить выход в процентах.
Вариант 5
1. Из 500 кг картофеля, содержащего 22% (по массе) крахмала получают
глюкозу и этанол. Найдите массу продуктов, если практический выход не
превышает 76%.
2. После полного сжигания в кислороде 9г углевода получено 13,2 г газа и 5,4
г воды. Выведите формулу углевода с относительной молекулярной массой
180.
3. Какую массу триацетата целлюлозы можно получить из древесных
отходов массой 1,62 т, если эфир получается с выходом 75%? Массовая доля
целлюлозы в древесине составляет 50%.
4. Чему равна массовая доля (%) растворенного вещества в растворе,
полученном при растворении 20 г сахара в 140 г воды?
Вариант 6
1. При брожении глюкозы массой 72 г получили этиловый спирт массой 35 г.
Определите массовую долю выхода этилового спирта по отношению к
теоретическому.
2. Какую массу целлюлозы и какой объем раствора с массовой долей азотной
кислоты 80% и плотностью 1,46 г/мл надо взять для получения
тринитроцеллюлозы массой 990 кг? Выход тринитроцеллюлозы составляет
66,7%.
3. При спиртовом брожении глюкозы получен газ, который прореагировал с
раствором гидроксида натрия объемом 60,2 мл и плотностью 1,33 г/мл,
417
образовав среднюю соль. Массовая доля гидроксида натрия в этом растворе
равна 30%. Какая масса раствора с массовой долей этанола 60% получена
при этом?
4. При полном сгорании 0,75 г органического вещества образовалось 0,56 л
оксида углерода (IV) (н. у.) и 0,45 мл воды. Относительная молекулярная
масса данного вещества - 180. Определите его химическую формулу.
Вариант 7
1. При спиртовом брожении глюкозы выделился газ, объем которого равен
полученному при сгорании на воздухе 32 г метанола. Какое количество
моносахарида (моль) израсходовано?
2. Какую массу кукурузных зерен надо взять для получения спирта массой
115 кг, с массовой долей этанола 96%, если выход спирта составляет 80%?
Массовая доля крахмала в кукурузных зернах составляет 70%.
3. Из 80 г мелко нарезанной ваты (95% клетчатки) путем гидролиза при
нагревании с концентрированным раствором серной кислоты получили 38 г
глюкозы. Вычислите выход продукта в процентах.
4. Какой объем кислорода выделился в процессе фотосинтеза (н. у.), если
растение поглотило 44,8 л оксида углерода (IV)?
Вариант 8
1. Гидратцеллюлозу, применяющуюся для производства вискозного волокна,
получают следующим путем: извлеченную из древесины α-целлюлозу
обрабатывают едким натром, в результате чего образуется щелочная
целлюлоза, которая с сероуглеродом дает ксантогенат целлюлозы,
превращающийся после ряда операций в гидратцеллюлозу. Вычислите
ежесуточную потребность в древесине для завода производительностью 120т
волокна в сутки, считая, что из 1 м
3
древесины получают около 200 кг
целлюлозы.
418
2. Из 100 г обеззоленной фильтровальной бумаги (клетчатки) в результате
гидролиза при нагревании с концентрированной соляной кислотой (41 - 42%,
НС1) получили 56 г глюкозы. Вычислите выход продукта в процентах.
3. Вычислите массу серебра, получившуюся при взаимодействии глюкозы
массой 54 г с аммиачным раствором оксида серебра. Массовая доля выхода
составляет 75%.
4. Какая масса глюкозы была взята, если получен этилен объемом
11,2 л (н. у.), причем массовая доля выхода этилена составляла 50%?
Вариант 9
1. Какая масса молочной кислоты образуется при молочнокислом брожении
глюкозы массой 40 г, если массовая доля примесей в глюкозе составляет
10%?
2. Массовая доля целлюлозы в древесине равна 50%. Какая масса
спирта может быть получена при брожении глюкозы, которая
образуется при гидролизе древесных опилок массой 810 кг? Учесть,
что спирт выделяется из реакционной системы в виде раствора с
массовой долей воды 8%. Выход этанола из-за производственных
потерь составляет 70%.
3. Растение поглотило в процессе фотосинтеза оксид углерода (IV) объемом
33,6 л (н. у.). Какое количество глюкозы образовалось при этом?
4. Вычислите массу взятого метана, если полученным водородом
восстановлена глюкоза массой 36 г.
Вариант 10
1. При брожении глюкозы получили этанол массой 354 г, выход которого
составил 78%. Какая масса глюкозы подверглась брожению?
2. Какой объем воздуха, объемная доля кислорода в котором составляет 21%,
потребуется для полного окисления глюкозы массой 45 г? Объем рассчитайте
при нормальных условиях.
419
3. Сколько можно получить глюкозы из 1 т картофеля, который содержит
22% крахмала, если выход глюкозы составляет 80% от теоретического?
4. Вычислите массу сахарозы, подвергшуюся гидролизу, с учетом того, что
из получившейся глюкозы получена молочная кислота массой 54 г при
массовой доле выхода 60%.
Вариант 11
1. При молочнокислом брожении глюкозы массой 72 г получили молочную
кислоту массой 60 г. Какова массовая доля выхода молочной кислоты по
отношению к теоретическому?
2. Какая масса продуктов реакции образуется при нагревании глюкозы
массой 36 г с гидроксидом меди(II) массой 25г?
3. Какой объем оксида углерода (IV) выделится при спиртовом брожении
глюкозы массой 270 кг? Объем рассчитайте при нормальных условиях.
4. При гидролизе древесных опилок массой 324 г получена глюкоза.
Вычислите массу спирта, образовавшуюся при ее брожении, если
массовая доля выхода составляет 60 %.
Вариант 12
1. Рассчитать, сколько металлического серебра можно получить при
взаимодействии 18 г глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра, если
выход продукта составляет 75%. Какой объем газа (н. у.) выделится при
спиртовом брожении такого же количества глюкозы, если считать, что
процесс протекает только на 75%?
2. Какую массу крахмала надо подвергнуть гидролизу, чтобы из полученной
глюкозы при молочнокислом брожении образовалась молочная кислота
массой 108 г? Выход продуктов гидролиза крахмала равен 80%, продукта
брожения глюкозы - 60%.
3. Вычислите массу глюкозы, полученную при гидролизе сахарозы массой
68,4 г, если массовая доля выхода продукта составила 70%.
420
4. Чему равна масса уксусной кислоты, затраченная (максимально) на
реакцию с раствором глюкозы массой 50 г с массовой долей растворенного
вещества 10%?
Вариант 13
1. Какую массу клетчатки подвергли гидролизу, если образовалась глюкоза
массой 32 кг, а массовая доля выхода продукта составляет 82%?
2. При брожении глюкозы получилось 276 г этанола. Какова масса углевода,
если выход продукта составляет 80%?
3. Каков объем газа (н. у.), выделившийся при спиртовом брожении глюкозы,
если масса образовавшегося спирта составляет 69 г?
4. При брожении глюкозы массой 180 г получена молочная кислота массой
153 г. Вычислите массовую долю выхода продукта.
Вариант 14
1. Какая массовая доля выхода динитроклетчатки по отношению к
теоретическому, если из клетчатки массой 2,8 кг получили динитроклетчатку
массой 3,3 т?
2. За световой день лист свеклы площадью 1 дм2 может поглотить оксид
углерода (IV) объемом 44,8 мл (н. у.). Какая масса глюкозы образуется при
этом в результате фотосинтеза?
3. При добавлении раствора глюкозы к голубому осадку гидроксида меди (II)
цвет окраски изменился на красный. Составьте уравнение реакции и
вычислите массу полученного осадка, если глюкоза взята массой 18 г.
4. Какова масса карбоната кальция, образовавшаяся при пропускании оксида
углерода (IV) через известковую воду, если получен оксид углерода (IV) при
брожении глюкозы массой 36 г?
421
Часть VII Азотсодержащие
Вариант 1
1. При дегидрировании смеси циклогексана и циклогексена в бензол
выделяется водород в количестве, достаточном для полного восстановления
36,9 г нитробензола в анилин. Найдите массовую долю компонентов
исходной смеси, если известно, что такое количество этой смеси может
обесцветить 480 г 10% раствора брома.
2. При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н. у.).
Определите молекулярную формулу амина.
3. 6,72 л метана при хлорировании полностью превратились в эквимолярную
смесь трех соединений, плотности паров по водороду которых
соответственно равны 77, 59,75 и 42,5. Какие соединения находятся в смеси?
Определите, какая масса 20% водного раствора метиламина может
прореагировать с образовавшимся при этом НСl.
4. Определите массу пропилового эфира α-аминопропионовой кислоты,
образующийся при взаимодействии пропилового спирта массой 18 г с α-
аминопропионовой кислотой.
Вариант 2
1. Какое органическое соединение имеет состав: С - 53,3%, Н - 15,6%, N
31,1% и плотность паров по водороду 22,5?
2. 16,6 г смеси этанола и пропанола обработали избытком Na, при этом
выделилось 3,36 л водорода. Определите массовую долю компонентов
исходной смеси спиртов. Какую массу этой смеси нужно взять, чтобы
полученным из нее водородом восстановить 24,6 г нитробензола в анилин?
3. Сколько потребуется бензола для получения 17,4 г гидробромида анилина
в три стадии синтеза, если выход на последней стадии количественный, а на
двух предыдущих по 50%?
422
4. Какой продукт реакции, и какой массой образуется при взаимодействии
аминоуксусной кислоты массой 30г с этиловым спиртом?
Вариант 3
1. Установите молекулярную формулу вторичного амина, массовые доли
атомов углерода, водорода и азота в котором соответственно равны: 61,0%,
15,3% и 23,7%.
2. Определите, в каких молярных соотношениях находятся в смеси
нитробензол и толуол, если при окислении смеси КМnО4 масса исходной
смеси увеличивается на 6г, а при восстановлении - уменьшается на 3 г.
3. Какая масса бензола потребуется для получения трехстадийным синтезом
33 г 2,4,6 - триброманилина, если известно, что выход на последней стадии
количественный, а на предыдущих по 50%?
4. При получении анилина восстановлением нитробензола реакция прошла
недостаточно полно. Отогнанный с паром анилин оказался загрязненным
нитробензолом. 1/25 часть полученного анилина сожгли, газообразные
продукты реакции поглотили избытком водного раствора КОН. При этом не
поглотилось 0,448 л газа. Такую же часть полученного анилина обработали
25 мл 20% раствора Н2SO4 (ρ = 1,14 г/мл), при этом образовалось 6,88 г
осадка. Сколько получили анилина и какова массовая доля нитробензола
оказалась в нем?
Вариант 4
(н. у.) азота.
2. Смесь бензола и циклогексана подвергли дегидрированию, при этом
выделился водород, достаточный для полного восстановления 24,6 г
нитробензола. Образовавшийся в ходе реакции бензол и исходный бензол
были обработаны хлором при освещении. Найдите массовую долю
423
компонентов исходной смеси, если масса продукта хлорирования бензола
увеличилась на 85,2 г.
3. Какой объем воздуха, объемная доля кислорода в котором равна 21%,
необходим для сжигания метиламина объемом 8 л (н. у.).
4. В смесь аминоуксусной кислоты и безводного этанола пропустили ток
сухого НСl, при этом образовалось 1,4 г твердого вещества. Какое это
вещество? Какая масса этанола прореагировала?
Вариант 5
1. При сгорании 0,31 г газообразного органического вещества выделилось
0,224 л углекислого газа, 0,45 г воды и 0,112 л азота. Плотность вещества
1,384 г/л. Установите молекулярную формулу соединения и назовите его.
2. Газ, образовавшийся при получении бромбензола из бензола, пропустили в
избыток водного раствора метиламина. При упаривании досуха
получившегося раствора осталось 11,2 г твердого вещества. Какое
количество бензола было взято, если выход бромбензола составил 80%?
Сколько граммов бромбензола получили?
3. Смесь массой 30 г, содержащая аминоуксусную кислоту, уксусную
кислоту и уксусный альдегид, для солеобразования требует НСl объемом
5,38 л (н. у.) или СаО массой 10,08 г. Вычислите массовые доли веществ в
исходной смеси.
4. Определите массу соли, образующуюся при взаимодействии β-
аминомасляной кислоты массой 20,6 г с гидроксидом натрия массой 9 г.
Вариант 6
1. При сжигании бензола и анилина образовалось 6,94 л газообразных
продуктов, при пропускании которых в избыток водного раствора КОН не
поглотилось 224 мл газа. Найдите массовую долю компонентов исходной
смеси.
424
2. Смесь четырех изомерных органических соединений, каждое из которых
легко реагирует с НСl и содержит в молекуле 23,7% азота, при сжигании
образует 4,48 л азота. Определите строение этих соединений и массу
исходной смеси.
3. Какой объем аммиака потребуется для реакции с хлоруксусной кислотой
массой 18,9 г (реакцию с группой - СООН исключить)?
4. Сколько граммов карбида кальция, содержащего 10% примесей,
необходимо для получения соответствующими реакциями 2 моль
аминоуксусной кислоты?
Вариант 7
1. Какая масса аминоуксусной кислоты и бутилового спирта расходуется на
получение бутилового эфира аминоуксусной кислоты массой 23,4 г?
2. Газ, выделившийся при получении бромбензола из 7,8 г бензола,
полностью прореагировал с эквивалентным количеством метиламина,
находящегося в 50 г водного раствора. Определите массовую долю
метиламина в растворе, если в реакцию бромирования вступило 80% бензола.
3. Для взаимодействия 38,7 г смеси бензойной кислоты с сульфатом
первичного амина (R-NH2 . H2SO4) потребовалось 144 мл 10% водного
раствора NаОН (ρ = 1,1 г/мл). Определите, сульфат какого амина находился в
смеси, если известно, что при обработке такой же массы исходной смеси
избытком водного раствора ВаСl2 выделяется 23,3 г осадка.
4. На азотнотуковом заводе из 6 т аммиака и 10 т двуокиси углерода при
давлении 200 атм. и нагревании получено 10 т карбамида. Сколько процентов
это составляет от теоретически возможного выхода? Какое вещество, и в
каком количестве взято в избытке?
Вариант 8
1. Газообразные продукты сгорания смеси бензола и анилина пропустили в
избыток баритовой воды, в результате образовалось 59,4 г осадка.
Определите массовую долю компонентов исходной смеси, если при
425
обработке такого же количества смеси сухим НСl может выделиться 2,59 г
осадка.
2. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%.
Установите молекулярную формулу кислоты.
3. Определите объем аммиака, затраченный при получении аминоуксусной
кислоты массой 600 г при массовой доле выхода 80%.
4. Какая масса соли образуется при взаимодействии гидроксида калия с α-
аминопропионовой кислоты массой 20 г, если массовая доля примесей в
кислоте 11%?
Вариант 9
1. Смесь гидрохлорида метиламина и хлорида аммония обработали водным
раствором NaOH и нагрели. Выделившийся газ сожгли, и образовавшиеся
газообразные продукты пропустили в избыток известковой воды. При этом
получили 10 г осадка. Такое же количество исходной смеси растворили в
воде и обработали нитратом серебра. При этом получили 43 г осадка.
Определите массовую долю компонентов исходной смеси.
2. На нейтрализацию гидрохлорида анилина, полученного восстановлением
нитробензола, пошло 18% раствора NaOH, в 2 раза больше, чем на
нейтрализацию газообразного продукта бромирования 39 г бензола. Выход
на стадии бромирования 60%. Определите массу взятого гидрохлорида
анилина.
3. Какой объем 90% метанола (плотность 0,8 г/см3
) необходим для реакции с
аминоуксусной кислотой количеством вещества 2 моль?
4. При гидролизе мочевины получено 224 мл аммиака (н. у.). Сколько
мочевины гидролизовалось?
Вариант 10
1. При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось
0,896 л углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н. у.) азота. Установите
молекулярную формулу этого амина.
426
2. Смесь пропана и метиламина пропустили через избыток 2 М раствора НСl,
при этом объем смеси уменьшился в три раза. Такой же объем исходной
смеси сожгли, и продукты сгорания пропустили в избыток баритовой воды,
из которой выделилось 98,5 г осадка. Определите массовую долю
компонентов исходной смеси.
3. Какая масса соли образуется при взаимодействии α-аминоуксусной
кислоты массой 30,3 г с соляной кислотой массой 12 г?
4. Определите объем 96% этанола с плотностью 0,8 г/мл, необходимый для
этерификации 3 г глицина, если спирт взят со 100% избытком.
Вариант 11
1. При восстановлении нитробензола массой 73,8 г получили анилин массой
48 г. Определите выход продукта.
2. Продукты полного сгорания смеси пропана и метиламина обработали
избытком баритовой воды. При этом образовалось 137,9 г осадка.
Оставшийся газ, не поглотившийся баритовой водой, был пропущен над
раскаленной медной спиралью, после чего объем газа оказался в 2,5 раза
меньше объема исходной смеси пропана и метиламина. Определите
массовую долю компонентов исходной смеси.
3. Какая масса соли образуется при взаимодействии аминоуксусной кислоты
массой 30 г с раствором серной кислоты массой 250 г, массовая доля Н2SО4 в
котором 10%?
4. Какой объем азота образуется при согревании этиламина массой 5,4 г?
Объем рассчитайте при н. у.
Вариант 12
1. Сожгли 2,36 г первичного амина. Полученные газы пропустили через
избыток раствора NаОН. Газ, не поглощенный щелочью, имеет объем 448 мл
(н. у.). Определите формулу амина и все его изомеры.
2. В смесь бензола, фенола и анилина пропустили сухой газообразный НСl.
При этом выделилось 3,89 г осадка, который отфильтровали. Бензольный
фильтрат, промытый небольшим количеством воды от остатков НСl,
427
обработали 10% водным раствором NаОН (ρ = 1,11 г/мл), которого пошло на
реакцию 7,2 мл. Найдите массовую долю компонентов исходной смеси, если
при сжигании такого же количества должно образоваться 20,5 л
газообразных продуктов.
3. Какую массу аминоуксусной кислоты можно получить из 46 г этанола?
Сколько литров NH3 (н. у.) потребуется для этой цели? Напишите схему
превращения этанола в аминоуксусную кислоту.
4. Сколько нужно взять 2-нитропропана, чтобы каталитическим
восстановлением получить 1 килограмм 2-аминопропана, если выход амина
составляет 92% от теоретического?
Вариант 13
1. Установите молекулярную формулу третичного амина, если известно, что
при его сгорании выделилось 0,896 л углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л
(н. у.) азота.
2. При обработке смеси гидрохлорида анилина и бензойной кислоты
избытком водного раствора NaНСО3 выделилось 1,12 л газа. Если
получившийся анилин сжечь, то должно образоваться 336 мл азота. Найдите
массовую долю компонентов смеси.
3. Какая масса пропилового спирта потребуется для получения 8,9 г аланина
(α - аминопропионовая кислота), если известно, что на первой стадии выход
90%, на второй - 80%, остальные стадии проходят с количественным
выходом? Напишите схему синтеза аланина из пропилового спирта. Какое
вещество и какой массы образуется, если в смесь аланина и безводного
этанола пропустили ток сухого НСl?
4. При нагревании мочевины до 190ºС образуется биурет и выделяется такое
количество аммиака, которое, будучи пропущенным в поллитровую колбу с
водой, образует 3,4% нашатырный спирт. Сколько мочевины вступает в
реакцию?
428
Вариант 14
1. При обработке 4,02 г смеси нитробензола и анилина сухим газообразным
НСl выделилось 3,9 г осадка. Какая минимальная масса цинка и какой
минимальный объем 10% соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл) потребуются для
полного восстановления этой смеси? (все реакции идут количественно).
2. Какая масса этанола потребуется для получения 18,6 г анилина, если
известно, что на стадии получения бензола выход 30%, остальные стадии
проходят с выходом 80%?
3. При сжигании 2,4 г органического соединения получено 1,44 г воды,
896мл (н. у.) углекислого газа и 0,04 моль азота. Выведите формулу
исходного соединения и назовите его.
4. Определите молярную массу и строение сложного эфира аминоуксусной
кислоты, если известно, что он содержит 15,73% азота.