От чего зависит количество энергетических уровней. Химия

ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ УРОВНИ

СТРОЕНИЕ АТОМА

1. Развитие теории строения атома. С

2. Ядро и электронная оболочка атома. С

3. Строение ядра атома. С

4. Нуклиды, изотопы, массовое число. С

5. Энергетические уровни.

6. Квантово-механическое объяснение строения.

6.1. Орбитальная модель атома.

6.2. Правила заполнения орбиталей.

6.3. Орбитали с s-электронами (атомные s-орбитали).

6.4. Орбитали с p-электронами (атомные p-орбитали).

6.5. Орбитали с d- f-электронами

7. Энергетические подуровни многоэлектронного атома. Квантовые числа.

ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ УРОВНИ

Строение электронной оболочки атома определяется различным запасом энергииотдельных электронов в атоме. В соответствии с моделью атома Бора электроны могут занимать в атоме положения, которым отвечают точно определœенные (квантованные) энергетические состояния. Эти состояния называются энергетическими уровнями.

Число электронов, которые могут находиться на отдельном энергетическом уровне, определяется формулой 2n 2 , где n –номер уровня, который обозначается арабскими цифрами 1 – 7. Максимальное заполнение первых четырех энергетических уровней в. соответствии с формулой 2n 2 составляет: для первого уровня – 2 электрона, для второго – 8, для третьего –18 и для четвертого уровня – 32 электрона. Максимальное заполнение электронами более высоких энергетических уровней в атомах известных элементов не достигнуто.

Рис. 1показывает заполнение электронами энергетических уровней первых двадцати элементов (от водорода Н до кальция Са, черные кружки). Заполняя в указанном порядке энергетические уровни, получают простейшие модели атомов элементов, при этом соблюдают порядок заполнения (снизу вверх и слева направо по рисунку) таким образом, пока последний электрон не укажет на символ соответствующего элементаНа третьем энергетическом уровне М (максимальная емкость равна 18 е - )для элементов Nа – Аr содержится только 8 электронов, затем начинает застраиваться четвертый энергетический уровень N –на нем появляются два электрона для элементов К и Са. Следующие 10 электронов снова занимают уровень М (элементы Sc – Zn (не показаны), а потом продолжается заполнение уровня N еще шестью электронами (элементы Cа-Кr, белые кружки).

В случае если атом находится в основном состоянии, то его электроны занимают уровни с минимальной энергией, т. е. каждый последующий электрон занимает энергетически самое выгодное положение, такое, как на рис. 1. При внешнем воздействии на атом, связанном с передачей ему энергии, к примеру путем нагревания, электроны переводятся на более высокие энергетические уровни (рис. 2). Такое состояние атома принято называть возбужденным. Освободившееся на нижнем энергетическом уровне место заполняется (как выгодное положение) электроном с более высокого энергетического уровня. При переходе электрон отдает неĸᴏᴛᴏᴩᴏᴇ количество энергии, ĸᴏᴛᴏᴩᴏᴇ соответствует энергетической разности между уровнями. В результате электронных переходов возникает характерное излучение. по спектральным линиям поглощаемого (излучаемого) света можно сделать количественное заключение об энергетических уровнях атома.

В соответствии с квантовой моделью атома Бора электрон, имеющий определœенное энергетическое состояние, движется в атоме по круговой орбите. Электроны с одинаковым запасом энергии находятся на равных расстояниях от ядра, каждому энергетическому уровню отвечает свой набор электронов, названный Бором электронным слоем. Τᴀᴋᴎᴍ ᴏϬᴩᴀᴈᴏᴍ, по Бору электроны одного слоя двигаются по шаровой поверхности, электроны следующего слоя по другой шаровой поверхности. всœе сферы вписаны одна в другую с центром, отвечающим атомному ядру.

ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ УРОВНИ - понятие и виды. Классификация и особенности категории "ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ УРОВНИ" 2017, 2018.

Попытайся представить, насколько малы атомы по сравнению с величиной самих молекул на таком примере.

Наполним резиновый шарик газом. Если предположить, что через тонкий прокол из шарика будет выходить миллион молекул в секунду, то для вылета всех молекул из шарика понадобится 30 млрд лет. А ведь в состав одной молекулы может входить два, три, а может, и несколько десятков или даже несколько тысяч атомов!

Современная техника позволила сфотографировать и молекулу, и атом с помощью специального микроскопа. Молекулу удалось сфотографировать при увеличении в 70 млн раз, а атом – в 260 млн раз.

Долгое время ученые считали, что атом неделим. Даже слово атом в переводе с греческого языка означает «неделимый». Однако многолетние исследования показали, что, несмотря на маленькие размеры, атомы состоят из еще более мелких частей (элементарных частиц ).

Не правда ли, строение атома напоминает Солнечную систему ?

В центре атома – ядро , вокруг которого на некотором расстоянии движутся электроны

Ядро – самая тяжелая часть атома, в нем сосредоточена масса атома.

У ядра и электронов существуют электрические заряды, противоположные по знаку, но равные по величине.

Ядро имеет положительный заряд, электроны – отрицательный, поэтому в целом атом не заряжен.

Запомни

Все атомы имеют ядро и электроны. Атомы отличаются друг от друга: массой и зарядом ядра; количеством электронов.

Задание

Подсчитай количество электронов в атомах алюминия, углерода, водорода. Заполни таблицу.

Ты хочешь узнать больше о строении атома? Тогда читай дальше.

Заряд ядра атома определяется порядковым номером элемента .

Например, порядковый номер водорода равен 1 (определяем по Периодической таблице Менделеева), значит, заряд ядра атома равен +1.

Порядковый номер кремния равен 14 (определяем по Периодической таблице Менделеева), значит, заряд ядра атома кремния равен +14.

Чтобы атом был электронейтрален, число положительных и отрицательных зарядов в атоме должно быть одинаково

(в сумме получится ноль).

Число электронов (отрицательно заряженных частиц) равно заряду ядра (положительно заряженных частиц) и равно порядковому номеру элемента .

В атоме водорода 1 электрон, кремния- 14 электронов.

Электроны в атоме движуться по энергетическим уровням.

Число энергетических уровне в атоме определяется номером периода, в котором находится элемент (тоже определяем по Периодической таблице Менделеева)

Например, водород - элемент первого периода, значит у него

1 энергетический уровень, а кремний - элемент третьего периода, следовательно 14 электронов распределены по трем энергетическим уровным. Кислород и углерод- элементы третьего периода, поэтому электроны движуться по трем энергетическим уровням.

Задание

1.Какой заряд ядра в атомах химических элементов, изображенных на рисунке?

2. Сколько энергетических уровней в атоме алюминия?

2. Строение ядер и электронных оболочек атомов

2.6. Энергетические уровни и подуровни

Наиболее важной характеристикой состояния электрона в атоме является энергия электрона, которая согласно законам квантовой механики изменяется не непрерывно, а скачкообразно, т.е. может принимать только вполне определенные значения. Таким образом, можно говорить о наличии в атоме набора энергетических уровней.

Энергетический уровень - совокупность АО с близкими значениями энергии.

Энергетические уровни нумеруют с помощью главного квантового числа n , которое может принимать только целочисленные положительные значения (n = 1, 2, 3, ...). Чем больше значение n , тем выше энергия электрона и данного энергетического уровня. Каждый атом содержит бесконечное число энергетических уровней, часть из которых в основном состоянии атома заселена электронами, а часть - нет (эти энергетические уровни заселяются в возбужденном состоянии атома).

Электронный слой - совокупность электронов, находящихся на данном энергетическом уровне.

Иными словами, электронный слой - это энергетический уровень, содержащий электроны.

Совокупность электронных слоев образует электронную оболочку атома.

В пределах одного и того же электронного слоя электроны могут несколько различаться по энергии, в связи с чем говорят, что энергетические уровни расщепляются на энергетические подуровни (подслои ). Число подуровней, на которые расщепляется данный энергетический уровень, равно номеру главного квантового числа энергетического уровня:

N (подур) = n (уровн) . (2.4)

Подуровни изображаются с помощью цифр и букв: цифра отвечает номеру энергетического уровня (электронного слоя), буква - природе АО, формирующей подуровни (s -, p -, d -, f -), например: 2p -подуровень (2p -АО, 2p -электрон).

Таким образом, первый энергетический уровень (рис. 2.5) состоит из одного подуровня (1s ), второй - из двух (2s и 2p ), третий - из трех (3s , 3p и 3d ), четвертый из четырех (4s , 4p , 4d и 4f ) и т.д. Каждый подуровень содержит определенное число АО:

N (AO) = n 2 . (2.5)

Рис. 2.5. Схема энергетических уровней и подуровней для первых трех электронных слоев

1. АО s -типа имеются на всех энергетических уровнях, p -типа появляются начиная со второго энергетического уровня, d -типа - с третьего, f -типа - с четвертого и т.д.

2. На данном энергетическом уровне может быть одна s -, три p -, пять d -, семь f -орбиталей.

3. Чем больше главное квантовое число, тем больше размеры АО.

Поскольку на одной АО не может находиться более двух электронов, общее (максимальное) число электронов на данном энергетическом уровне в 2 раза больше числа АО и равно:

N (e) = 2n 2 . (2.6)

Таким образом, на данном энергетическом уровне максимально может быть 2 электрона s -типа, 6 электронов р -типа и 10 электронов d -типа. Всего же на первом энергетическом уровне максимальное число электронов равно 2, на втором - 8 (2 s -типа и 6 р -типа), на третьем - 18 (2 s -типа, 6 р -типа и 10 d -типа). Эти выводы удобно обобщить в табл. 2.2.

Таблица 2.2

Связь между главным квантовым числом, числом э

Ответ от Ксения Гареева [гуру]
номеру периода

Ответ от Slava mikailov [новичек]

Ответ от Проспорить [гуру]
Энергетический уровень
Материал из Википедии - свободной энциклопедии
Энергетический уровень - возможные значения энергии квантовых систем, т. е. систем, состоящих из микрочастиц (электронов, протонов и др. элементарных частиц, атомных ядер, атомов, молекул и т. д.) и подчиняющихся законам квантовой механики. Характеризует определённое состояние микрочастицы. Различают электронные и внутриядерные энергетические уровни.
[править]
Электронные энергетические уровни
Современное понятие о орбитальной модели атома, при котором электроны переходят с одного энергетического уровня на другой, а разница между энергетическими уровнями определяет размер выделяемого или поглощаемого кванта. При этом в промежутках между энергетическими уровнями электроны находиться не могут. Эти промежутки получили название запрещённая энергетическая зона.
В качестве примера можно привести электрон в орбитальной модели атома - в зависимости от значений главного квантового числа n и орбитального квантового числа l изменяется уровень энергии, которой обладает электрон. Соответственно каждой паре значений чисел n и l соответствует определённый энергетический уровень.
[править]
Внутриядерные энергетические уровни
Термин появился благодаря исследованию радиоктивности. Радиационное излучение разделяется на три части: альфа-лучи, бета-лучи и гамма-лучи. Исследования показали, что альфа-излучение состояло из атомов гелия, бета-излучение является потоком быстро движущихся электронов, а исследование гамма-лучей показало, что энергии электронных уровней недостаточно для их возникновения. Стало понятно, что источник радиоктивного излучения (гамма-лучей) нужно искать внутри атомного ядра, т. е. существуют внутриядерные энергетические уровни, энергия которых и переходит в фотоны гамма-излучения. Гамма-лучи расширили спектр известных электромагнитных волн, и все волны короче 0,01 нм являются гамма-лучами.