Слайд 1
Таблица Менделеева внутри нас.
Выполнил:
Слайд 2
Известно, что Д.И.Менделеев - создатель периодической системы элементов - свое главное открытие сделал во сне. Но даже ему не могло присниться, какое огромное количество элементов содержится в человеческом теле. Наш организм – настоящая химическая кладовая и химическая лаборатория. Более 50 элементов является его постоянным составляющим и участниками самых разных процессов. «Элементами жизни» называют основные составляющие не только человеческого организма, но вообще всего живого: кислород, углерод, водород и азот.
Слайд 3
Силы четыре, Соединяясь, Жизнь образуют, Мир создают.
Так писал, немецкий поэт Фридрих Шиллер, и это сущая правда. На 70% мы состоим из кислорода, 18 % массы человека составляет углерод, а 10% - водород.
Слайд 4
Присутствие в организме азота не столь значительно, но он тоже играет Огромную роль в нашей жизни. Хотя название «азот» переводится с греческого как «неживой», без него существование организмов невозможно. Этот элемент содержится во всех белках и нуклеотидах – важнейших биологических веществах.
В теле человека всё находится в строгом равновесии. Даже незначительное изменение может иметь опасные последствия. Особо чувствителен организм к увеличению или уменьшению содержания водорода, точнее иона H, от которого зависит кислотность внутренней среды.
Слайд 5
Кислород по праву считается олицетворением самой жизни. О нем в первую очередь вспоминают, когда говорят о дыхании. Это не только ритмичные движения грудной клетки, при которых воздух попадает в легкие. Главное происходит внутри каждой клетки. Там кислород участвует в химических реакциях. Конечный продукт – углекислый газ. Углерод, входящий в него, также один из тех элементов, без которых невозможна жизнь. Углеводы, белки, жиры, витамины – во всех них углерод играет в первую скрипку.
Слайд 6
Однако и остальные элементы нельзя отнести к второстепенным. В человеческом теле нет ничего такого, что было бы не нужно. Многие элементы представлены в организме – в микроскопических количествах – микроэлементы. Но роль их отнюдь не мала. Без них разладились бы все стройные химические связи организма. Медь Например медь содержится в ферментах, отвечающих за кроветворение, иммунитет, обмен углеводов. Участвует медь в обмене меланина – пигмента, от которого зависят цвет глаз, волос и кожи. Медь присутствует во всех органах, много их в печени, селезенке, головном мозге. Пополняются запасы этого элемента при употреблении в пищу рыбы, яиц, шпината, винограда, печени.
Слайд 7
Огромное влияние на образование крови оказывает и другой микроэлемент – железо. В организме человека ежедневно должно поступать хотя бы одна сотая грамма этого металла. Основная его функция состоит в переносе кислорода их легких к клеткам. Железо входит в состав гемоглобина. Чтобы запасы железа не иссякли, человек должен употреблять в пищу мясо, рыбу, печень, яйца, орехи.
Слайд 8
Еще один металл, необходимый нам для жизни, - цинк. Без него в организме не будет работать около сотни различных ферментов. Цинк нужен для нормального функционирования эндокринных желез, особенно поджелудочной, где он содержится в большом количестве. Важную роль играет цинк в процессах деления клеток и роста всего организма.
Слайд 9
Среди «металлов жизни» есть такие, которые определяют ход абсолютно всех процессов, протекающих в человеческом организме. Это кальций, калий и натрий. Кальций можно обнаружить во всех тканях и жидкостях тела. Около 99% его содержится в костях в виде фосфорных солей. Кальций придает костям прочность. Продукты, богатые кальцием, - сыры, молоко, творог. Калий и натрий присутствует в организме в растворенном, ионизированном виде. Калий – основной внутриклеточный ион, а натрий – внеклеточный. Во многом от концентрации в крови ионов калия зависит нормальная работа сердца.
Кальций, калий и натрий.
Слайд 10
Содержание в организме солей строго взаимосвязано. Их обмен Нормализует минералокортикоиды – гормоны из коркового вещества надпочечников. Изменение концентрации натрия может повлечь нарушение водяного обмена. Основной источник натрия для человека – хлорид натрия, или, проще, поваренная соль. Рассыпать соль считалось плохой приметой. Некогда на Руси говорили: «Соли не жалей, так есть веселей».Для нормальной работы организму достаточно всего 5г поваренной соли в сутки. Поваренная соль – это еще и хлор – один из важнейших неметаллов Нашей «лаборатории». Хлор участвует в образовании соляной кислоты – основного компонента желудочного сока.
Слайд 11
Фосфор входит в состав АТФ – молекулы, в которой спрятаны небывалые энергетические ресурсы. В костях и зубах содержится 80% фосфора. Считается, что он необходим также для умственной деятельности. Присутствие фосфора и его солей активизирует многие обменные процессы. Из пищевых продуктов особенного богаты фосфором морская рыба, молоко, мясо, яйца, орехи, злаки.
Слайд 12
А что же другие элементы?. Сосед серебра по таблице Менделеева – кадмий встречается в почках. Там же можно найти свинец и марганец. Марганец входит в состав ряда ферментов, участвующих в обмене витаминов С и В1, а также в жировом обмене.
Слайд 13
В теле человека присутствуют и хлор, и йод, и фтор, и бром, И другие элементы таблицы Менделеева. Невозможно рассказать про все химические элементы, работающие на благо человека, - их масса, и к тому же о многих еще далеко неизвестно. Непонятно, например зачем в организме присутствует уран. Неясна до конца роль драгоценных металлов – золота и серебра, которые содержатся внутри каждого из нас.
Слайд 14
И в очередной раз остается лишь восхититься мудрости, с которой в природе устроено все живое. Невероятные комбинации химических элементов образуют чудо, которые называется человеком.
Предпосылки открытия Периодического закона
- классификация Берцелиуса
- триады Деберейнера
- Спираль- ось винта Шанкуртуа
- Октавы Ньюлендса
- Таблицы Мейера
Дмитрий Иванович Менделеев родился 8 февраля 1834 года в Тобольске, в семье директора гимназии Ивана Павловича Менделеева и был последним, семнадцатым ребёнком.
Он был ближайшим советником председателя кабинета министров Сергея Витте, который фактически направил Россию по пути государственного капитализма. И Менделеев в огромной степени способствовал этому развитию.
Менделеев был идеологом нефтяного дела в нашей стране. Его фраза "топить нефтью - это как жечь ассигнации" стала афоризмом. Он понял значение нефтехимии и убедил Витте построить в России первый нефтехимический завод
С. Витте
Д. И. Менделеев вступил в конфликт с братьями Нобелями, который длился на протяжении 1880-х годов, Людвиг Нобель пользуясь кризисом нефтяной промышленности, и стремясь к монополии на бакинскую нефть, на её добычу и перегонку, с этой целью спекулировал слухами о её истощении.
Л. Нобель
Открытие Периодического закона Д.И. Менделеевым
- Классификация химических элементов по признакам: величина атомной массы и свойствам, образованных химическими элементами веществ.
- Выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных химических элементах и их соединениях и составил естественные группы сходных по свойствам элементов.
- Обнаружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются линейно (монотонно усиливаются или ослабевают), затем после резкого скачка повторяются периодически , т.е. через определённое число элементов встречаются сходные.
Первый вариант Периодической таблицы
На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г. Д.И. Менделеев сформулировал периодический закон, который в начальной своей формулировке звучал так: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов
Периодическая таблица
Д.И. Менделеева
Уязвимым моментом периодического закона сразу после его открытия было объяснение причины периодического повторения свойств элементов с увеличением относительной атомной массы их атомов. Более того, несколько пар элементов расположены в Периодической системе с нарушением увеличения атомной массы. Например, аргон с относительной атомной массой 39,948 занимает 18-е место, а калий с относительной атомной массой 39,102 имеет порядковый номер 19.
Д.И. Менделеева
Только с открытием строения атомного ядра и установлением физического смысла порядкового номера элемента стало понятно, что в Периодической системе расположены в порядке увеличения положительного заряда их атомных ядер. С этой точки зрения никакого нарушения в последовательности элементов 18 Ar – 19 K, 27 Co – 28 Ni, 52 Te – 53 I, 90 Th – 91 Pa не существует. Следовательно, современная трактовка Периодического закона звучит следующим образом:
Свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер.
Периодическая таблица
химических элементов
Периоды - горизонтальные ряды химических элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся на малые (I,II,III) и большие (IV,V,VI), VII-незаконченный.
Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл.
Периодическая таблица
химических элементов
Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом электронов на внешнем электронном уровне, равным номеру группы.
Различают главные (А) и побочные подгруппы (Б).
Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов. Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.
Окислительно-восстановительные
свойства
Изменение радиуса атома в периоде
Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается, т.к. притяжение ядром электронных оболочек усиливается. В начале периода расположены элементы с небольшим числом электронов на внешнем электронном слое и большим радиусом атома. Электроны, находящиеся дальше от ядра, легко от него отрываются, что характерно для элементов-металлов
Изменение радиуса атома в группе
В одной и той же группе с увеличением номера периода атомные радиусы возрастают. Атомы металлов сравнительно легко отдают электроны и не могут их присоединять для достраивания своего внешнего электронного слоя.
- В средние века ученые знали уже десять химических элементов – семь металлов (золото, серебро, медь, железо, олово, свинец, и ртуть ) и три неметалла (серу, углерод, и сурьму ).
Обозначение химических элементов алхимиками
Алхимики считали, что химические элементы связаны со звездами и планетами, и присваивали им астрологические символы.
Золото называлось Солнцем, а обозначалось кружком с точкой:
Медь – Венерой, символом этого металла служило «венерино зеркальце»:
А железо – Марсом; как и полагается богу войны, обозначение этого металла включало щит и копье:
- Cвязаны с мифами древних греков - Тантал и Прометий.
Прометий
В честь героя древнего мифа Прометея, подарившего людям огонь и обреченного за это на страшные муки (к нему, прикованному к скале, прилетал орел и клевал его печень), назван химический элемент № 61 прометий
Географическое начало
- Германий Ge
- Галий Ga
- Франций Fr
- Рутений Ru
- Полоний Po
- Америций Am
- Европий Eu
В честь ученых
- Кюрий Cm
- Фермий Fm
- Менделевий Md
- Эйнштений Es
- Лоуренсий Lr
Названия, указывающие на свойства простых веществ
- Водород (H) - рождающий воду
- Кислород (O) – рождающий кислоты
- Фосфор (P) – несущий свет
- Фтор (F) - разрушающий
- Бром (Br) – зловонный
- Иод (I) - фиолетовый
- Каша в голове
- Ни в зуб ногой
- Светлая голова
Обязательный минимум знаний
при подготовке к ОГЭ по химии
Периодическая система Д.И. Менделеева и строение атома
учитель химии
Филиала МОУ СОШ с.Поима
Белинского района Пензенской области в с.Чернышево
- Повторить основные теоретические вопросы программы 8 класса;
- Закрепить знания о причинах изменения свойств химических элементов на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева;
- Научить обоснованно объяснять и сравнивать свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных веществ по положению в ПСХЭ;
- Подготовить к успешной сдаче ОГЭ по химии
Порядковый номер химического элемента
показывает число протонов в ядре атома
(заряд ядра Z) атома этого элемента.
12 р +
Mg 12
МАГНИЙ
В этом заключается
его физический смысл
12 е -
Число электронов в атоме
равно числу протонов,
так как атом
электронейтрален
Закрепим!
Са 20
КАЛЬЦИЙ
20 р +
20 е -
32 р +
32е -
СЕРА
Закрепим!
Zn 30
ЦИНК
30 р +
30 е -
35 р +
35е -
БРОМ
Горизонтальные строки химических элементов - периоды
малые
большие
незавершенный
Вертикальные столбцы химических элементов - группы
главные
побочные
Пример записи схемы строения атома химического элемента
Число электронных слоев
в электронной оболочке атома равно номеру периода, в котором расположен элемент
Относительная атомная масса
(округленное до целого числа значение)
записывается в верхнем левом углу над
порядковым номером
11 Na
Заряд ядра атома (Z) натрия
Натрий: порядковый номер 11
(записывается в нижнем левом углу
рядом с символом химического элемента)
2∙ 1 2
2∙ 2 2
11е -
11р +
Количество нейтронов вычисляется
по формуле: N(n 0 ) = A r – N(p + )
12 n 0
Число электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы , в которой расположен элемент
Максимальное число электронов
на уровне вычисляется по формуле:
2n 2
Закрепим!
13 Al
Заряд ядра атома (Z) алюминия
2∙ 1 2
2∙ 2 2
13е -
13р +
14 n 0
Закрепим!
9 F
Заряд ядра атома (Z) фтора
2∙ 1 2
9р +
9е -
10 n 0
В пределах одного периода
1. Возрастают:
I II III IV V VI VII VIII
Li Be B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
- Заряд атомного ядра
- Число электронов во внешнем слое атомов
- Высшая степень окисления элементов в соединениях
Li +1 Be +2 B +3 C +4 N +5
- Электроотрицательность
- Окислительные свойства
- Неметаллические свойства простых веществ
- Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов
В пределах одного периода
2. Уменьшаются:
I II III IV V VI VII VIII
Li Be B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
- Радиус атома
- Металлические свойства простых веществ
- Восстановительные свойства:
Li - только восстановитель , С – и окислитель , и восстановитель ,
F – только окислитель
- Основные свойства высших оксидов и гидроксидов:
LiOH – основание ,Be(OH) 2 – амфотерный гидроксид,
HNO 3 - кислота
В пределах одного периода
3. Не изменяется:
I II III IV V VI VII VIII
Li Be B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
Число электронных слоёв
(энергетических уровней)
в атоме –
равно номеру периода
Закрепим!
В периодах
слева направо
заряд ядра атома
- Увеличивается
- Уменьшается
- Не изменяется
Закрепим!
В периодах
справа налево
число энергетических уровней
- Увеличивается
- Уменьшается
- Не изменяется
- Сначала увеличивается, а затем уменьшается
Закрепим!
В периодах
слева направо
восстановительные свойства элемента
- Усиливаются
- Ослабевают
- Не изменяются
- Сначала ослабевают, а затем усиливаются
Закрепим!
Атомы химических элементов
алюминия и кремния
имеют одинаковое:
- Число электронных слоёв;
- Число электронов
Закрепим!
Атомы химических элементов
серы и хлора
имеют различное:
- Значение зарядов ядер атомов;
- Число электронов на внешнем слое;
- Число электронных слоёв;
- Общее число электронов
В пределах одной А группы
1. Возрастают:
- Заряд атомного ядра
- Число электронных слоёв в атоме
- Радиус атома
- Восстановительные свойства
- Металлические свойства
простых веществ
- Основные свойства высших оксидов и гидроксидов
- Кислотные свойства (степень диссоциации) бескислородных кислот неметаллов
2 8 18 8 1
В пределах одной А группы
2. Уменьшаются:
- Электроотрицательность;
- Окислительные свойства;
- Неметаллические свойства
простых веществ;
- Прочность (устойчивость) летучих водородных соединений.
2 8 18 7
2 8 18 18 7
В пределах одной А группы
3. Не изменяются:
- Число электронов во внешнем электронном слое
- Степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы)
- Be +2 Mg +2 Ca +2 Sr +2
2 2
2 8 2
2 8 8 2
2 8 18 8 2
Закрепим!
- В главных подгруппах
снизу вверх
заряд ядра атома
- Увеличивается
- Уменьшается
- Не изменяется
- Сначала увеличивается, а затем уменьшается
Закрепим!
В главных подгруппах
снизу вверх
число электронов на внешнем уровне
- Увеличивается
- Уменьшается
- Не изменяется
- Сначала увеличивается, а затем уменьшается
Закрепим!
В главных подгруппах
снизу вверх
окислительные свойства элемента
- Усиливаются
- Ослабевают
- Не изменяется
- Сначала увеличивается, а затем уменьшается
Закрепим!
Атомы химических элементов
углерода и кремния
имеют одинаковое:
- Значение зарядов ядер атомов;
- Число электронов на внешнем слое;
- Число электронных слоёв;
- Общее число электронов в атоме
Закрепим!
Атомы химических элементов
азота и фосфора
имеют различное:
- Значение зарядов ядер атомов;
- Число электронов на внешнем слое;
- Число электронных слоёв;
- Общее число электронов
- § 36, тест стр. 268-272
- Таблица Д.И. Менделеева http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
- Габриелян О.С. «Химия. 9 класс», - ДРОФА, М., - 2013, с. 267-268
- Савельев А.Е. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. 8 – 9 классы. – М.: ДРОФА, 2008, - с. 6-48.
- Рябов М.А., Невская Е.Ю. «Тесты по химии» к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.: ЭКЗАМЕН, 2010, с. 5-7
Слайд 2
Он один из самых гениальных химиков XIX века; провёл многочисленные определения физических констант соединений (удельные объёмы, расширение и т. д.), изучал Донецкие месторождения каменного угля, разработал теорию растворов. Написал «Основы химии» (1868-1871) - труд, многочисленные издания которого оказали влияние на химиков-неоргаников. М. Джуа Дмитрий Иванович Менделеев
Слайд 3
Дмитрий Иванович Менделеев Д. И. Менделеев - автор фундаментальных исследований по химии, физике, метрологии, метеорологии, экономике, основополагающих трудов по воздухоплаванию, сельскому хозяйству, химической технологии, народному просвещению и других работ, тесно связанных с потребностями развития производительных сил России.
Слайд 4
Дмитрий Иванович Менделеев родился 8 февраля 1834 года в селе Верхние Аремзяны недалеко от Тобольска, в семье директора гимназии и попечителя училищ. Он был четырнадцатым ребенком в семье. Воспитывала его мать, поскольку отец будущего химика вскоре после его рождения умер. Дмитрий Иванович Менделеев
Слайд 5
Научная деятельность Д. И. Менделеев исследовал (в 1854-1856 годах) явления изоморфизма, раскрывающие отношения между кристаллической формой и химическим составом соединений, а также зависимость свойств элементов от величины их атомных объёмов. Открыл в 1860 году «температуру абсолютного кипения жидкостей», или критическую температуру. 16 декабря 1860 года он пишет из Гейдельберга попечителю Санкт-Петербургского учебного округа И. Д. Делянову: «…главный предмет моих занятий есть физическая химия». Д. И. Менделеев является автором первого русского учебника «Органическая химия» (1861 год).
Слайд 6
Периоди́ческая система хими́ческихэлеме́нтов - классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869-1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы). Всего предложено несколько сотен вариантов изображения периодической системы. В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.
Слайд 7
Периоди́ческаясисте́махими́ческихэлеме́нтов (табли́цаМенделе́ева) - классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году.
Слайд 8
Слайд 9
Структура периодической системы
Наиболее распространёнными являются 3 формы таблицы Менделеева: «короткая» (короткопериодная), «длинная» (длиннопериодная) и «сверхдлинная». В «сверхдлинном» варианте каждый период занимает ровно одну строчку. В «длинном» варианте лантаноиды и актиноиды вынесены из общей таблицы, делая её более компактной. В «короткой» форме записи, в дополнение к этому, четвёртый и последующие периоды занимают по 2 строчки; символы элементов главных и побочных подгрупп выравниваются относительно разных краёв клеток.
Слайд 10
«КОРОТКАЯ» ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА
Слайд 11
ДЛИННАЯ ФОРМА ТАБЛИЦЫ МЕНДЕЛЕЕВА
Слайд 12
Короткая форма таблицы, содержащая восемь групп элементов[была официально отменена ИЮПАК в 1989 году. Несмотря на рекомендацию использовать длинную форму, короткая форма продолжает приводиться в большом числе российских справочников и пособий и после этого времени. Из современной иностранной литературы короткая форма исключена полностью, вместо неё используется длинная форма. Такую ситуацию некоторые исследователи связывают в том числе с кажущейся рациональной компактностью короткой формы таблицы, а также с инерцией, стереотипностью мышления и невосприятием современной (международной) информации.
Слайд 13
Значение периодической системы Периодическая система Д. И. Менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря ей сложилось современное понятие о химическом элементе, были уточнены представления о простых веществах и соединениях. Mg (магний): 12 – номер хим. Элемента в ПСХЭ Менделеева (соответствует числу протонов и электронов); 2 - число электронов на первом энергетическом уровне; 8 – на 2 энерг.уровне; 2 – число электронов на 3 энерг.уровне; 24, 312 – атомная масса хим.элемента.
Слайд 14
Разработанная в XIX в. в рамках науки химии, периодическая таблица явилась готовой систематизацией типов атомов для новых разделов физики, получивших развитие в начале XX в. - физики атома и физики ядра. В ходе исследований атома методами физики было установлено, что порядковый номер элемента в таблице Менделеева (атомный номер) является мерой электрического заряда атомного ядра этого элемента, номер горизонтального ряда (периода) в таблице определяет число электронных оболочек атома, а номер вертикального ряда - квантовую структуру верхней оболочки, чему элементы этого ряда и обязаны сходством химических свойств.
Слайд 15
Появление периодической системы открыло новую, подлинно научную эру в истории химии и ряде смежных наук - взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях появилась стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.
Слайд 16
Определения, которые нам надо знать для изучения темы:
Слайд 17
Атом – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящего из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронов.
Слайд 18
Модель строения атома
Слайд 19
Изотопы – это разновидности атомов одного и того же хим.элемента, имеющие одинаковое число протонов но разное число нейтронов. + 1H - протий (Н)
Слайд 20
2H - дейтерий (D)
Слайд 21
3H - тритий (радиоактивен) (T).
Слайд 22
Химический элемент – это вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.
Слайд 23
Электронное облако – пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона.
Слайд 24
Формы электронных облаков.
Слайд 25
Орбитали, или подуровни, как их еще называют, могут иметь разную форму, и их количество соответствует номеру уровня, но не превышает четырех. Первый энергетический уровень имеет один подуровень (s), второй – два (s,p), третий – три (s,p,d) и т.д. Электроны разных подуровней одного и того же уровня имеют разную форму электронного облака: сферическую (s), гантелеобразную (p) и более сложную конфигурацию (d) и (f). Сферическую атомную орбиталь ученые договорились называть s-орбиталью. Она самая устойчивая и располагается довольно близко к ядру.
Слайд 26
Форма S-подуровня.
Слайд 27
Форма P-подуровня.
Слайд 28
Формаd-подуровня.
Слайд 29
Электронная оболочка – совокупность всех электронов в атоме.
Слайд 30
Электроны, обладающие близкими значениями энергиями, образуют единый электронный слой. + Z K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7
Слайд 31
Периодическая система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.
Слайд 32
В пределах одного и того же периода металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются, так как: а) увеличиваются заряды атомных ядер элементов; б) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов; в) число энергетических уровней в атомах элементов не изменяется; г) радиус атомов уменьшается.
Слайд 33
Заряд атома водорода Заряд атома лития (оба элемента располагаются в первом периоде)
Слайд 34
В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают, так как: а) увеличиваются заряды атомных ядер элементов; б) число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется; в) увеличивается число энергетических уровней в атомах; г) увеличивается радиус атомов.
Слайд 35
Заряд атома углерода
Слайд 36
Заряд атома азота
Слайд 37
Примеры Графических формул некоторых металлов и неметаллов
Слайд 38
Элементы неметаллов Немета́ллы - химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов следующее: Кроме того, к неметаллам относят также водород и гелий. Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов. Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.
Слайд 39
Слайд 40
N 5 2 2 Краткая электронная конфигурация 2s2p 2 3
Слайд 41
Слайд 42
F 2 7 Краткая электронная конфигурация 2s2p 2 5
Слайд 43
Слайд 44
As 2 5 18 8 Краткая электронная конфигурация 4s4p 2 3
Слайд 45
Слайд 46
I 2 18 18 8 7 Краткая электронная конфигурация 5s5p 2 5
Слайд 47
Слайд 1
Периодический закон Менделеева и периодическая система химических элементов
Слайд 2
Основной закон химии - Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1869 году в то время, когда атом считался неделимым и о его внутреннем строении ничего не было известно.
В основу Периодического закона Д.И. Менделеев положил атомные массы (ранее - атомные веса) и химические свойства элементов.
Д. И. Менделеев
Слайд 3
Расположив 63 известных в то время элемента в порядке возрастания их атомных масс, Д.И. Менделеев получил естественный (природный) ряд химических элементов, в котором он обнаружил периодическую повторяемость химических свойств.
Например, свойства типичного металла литий Li повторялись у элементов натрий Na и калий K, свойства типичного неметалла фтор F - у элементов хлор Cl, бром Br, иод I.
Открытие Периодического закона
Слайд 4
Открытие Периодического закона
У некоторых элементов Д.И. Менделеев не обнаружил химических аналогов (например, у алюминия Al и кремния Si), поскольку такие аналоги в то время были еще неизвестны. Для них он оставил в естественном ряду пустые места и на основе периодической повторяемости предсказал их химические свойства.
После открытия соответствующих элементов (аналога алюминия - галлия Ga, аналога кремния - германия Ge и др.) предсказания Д.И. Менделеева полностью подтвердились.
Слайд 5
Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева:
Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
Слайд 6
Графическим (табличным) выражением периодического закона является разработанная Менделеевым перио-дическая система элементов.
Периодическая система элементов
Слайд 7
Слайд 8
Значение
Открытие периодического закона и создание системы химических элементов имело огромное значение не только для химии, но и для философии, для всего нашего миропонимания. Менделеев показал, что химические элементы составляют стройную систему, в основе которой лежит фундаментальный закон природы. В этом нашло выражение положение материалистической диалектики о взаимосвязи и взаимообусловленности явлений природы. Вскрывая зависимость между свойствами химических элементов и массой их атомов, периодический закон явился блестящим подтверждением одного из всеобщих законов развития природы - закона перехода количества в качество.
Слайд 9
Памятник Д.И. Менделееву
в Санкт-Петербурге